Question

下圖是元素周期表中的一部分．在元素周期表中，同一周期（橫行）中的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學反應中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．請回答：

（1）硅的相對原子質量為________；原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第________周期，元素符號為________，它屬于________ （填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）原子半徑：鈉________鎂（填“＞”或“═”或“＜”，下同），原子得電子能力：硫________氯．
（3）表中屬于金屬元素的有________（填元素符號）
（4）元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)按順序排列的．原子序數(shù)=________數(shù)=________數(shù)．不同元素的本質區(qū)別在于________不同．
（5）分別畫出16號元素原子的結構示意圖：________；11號元素原子結構示意圖________；由16號元素和11號元素組成的化合物化學式為：________．

Answer 1

解：（1）元素周期表中，元素符號下方的數(shù)字代表元素的相對原子質量，所以Si的相對原子質量為28.09；原子序數(shù)為8的元素即為氧元素，在周期表中位于第二周期，是非金屬元素，
故答案為：28.09；2；0；非金屬；
（2）同一周期，元素原子半徑從左到右半徑在減小，所以原子半徑：鈉＞鎂，同一周期，元素原子得電子能力逐漸增大，所以原子得電子能力：硫＜氯，
故答案為：＞；＜；
（3）根據(jù)元素的名稱，表中屬于金屬元素的有Li、Be、Na、Mg、Al；
故答案為：Li、Be、Na、Mg、Al；
（4）在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)．不同元素的質子數(shù)不同；
故答案為：質子數(shù)；核電荷；質子數(shù)；
（5）根據(jù)核外電子層排布：16號是硫元素，硫原子的結構示意圖為：
；11號是鈉元素，鈉原子結構示意圖為；鈉元素的原子易失去1個電子，帶1個正電荷；硫元素的原子易得2個電子，帶2個負電荷，故原子序數(shù)為11、16的元素組成化合物的化學式：Na₂S．
故答案為：；；Na₂S．
分析：（1）根據(jù)元素周期表中的內容所表示的含義以及氧元素的特點來回答；
（2）同一周期，元素原子半徑從左到右半徑在減小，得電子能力逐漸增大；
點評：本題考查學生元素周期表的內容和元素周期律的綜合知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度不大．