Question

10．為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小敏同學(xué)取12.5g該樣品進(jìn)行實驗，然后將100mL稀鹽酸分五次加入該樣品中，充分反應(yīng)后測得每次生成氣體的質(zhì)量如下表所示（樣品中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生成的氣體全部逸出）．

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的體積/mL	20	20	20	20	20
生成氣體的質(zhì)量/g	1.1	1.1	1.1	1.1	0

請計算：
（1）生成氣體的總質(zhì)量是4.4g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)表中信息可知反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成氣體的總質(zhì)量是：1.1g×4=4.4g，
故填：4.4．
（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                   44
x                                     4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%，
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．