Question

18．金屬材料與人類的生產和生活密切相關．請回答：
（1）日常生活中經常接觸的金屬材料多數(shù)是合金，當金屬制成合金后，性能會發(fā)生改變．如黃銅制的鑰匙能在純銅板上劃出痕跡，說明合金的硬度一般大于組成它的純金屬（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）鋁的化學性質很活潑，但家里用了很久的鋁壺很少出現(xiàn)腐蝕，請用化學方程式表明其中的原理4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（3）下列用品中，主要利用金屬導電性的是C（填字母）
A．鉑金飾品             B．鐵鍋           C．鋁導線
（4）焊接鋼件時要先除去其表面的銹垢，用稀鹽酸除銹的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)合金的優(yōu)點一般有強度好、熔點低、抗腐蝕性更好解答；
（2）根據(jù)鋁具有良好抗腐蝕性的原因進行分析解答；
（3）根據(jù)金屬的物理性質解答；
（4）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：（1）黃銅制的鑰匙能在純銅板上劃出痕跡，說明合金的硬度一般大于組成它的純金屬；
（2）鋁的化學性質非常活潑，極易和氧氣反應生成氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進一步氧化，所以鋁制品卻很耐腐蝕原因是：鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應，在其表面形成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化，鋁和氧氣反應生成氧化鋁，化學方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（3）鋁作導線是利用鋁的導電性；
（4）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故答案為：（1）大于；
（2）4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（3）C；
（4）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

點評 本題充分了解金屬的物理性質和化學性質，金屬冶煉等方面的知識，要掌握合金和金屬的性質方面的區(qū)別與聯(lián)系，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．