Question

16．某銅礦石的主要成分是氧化銅，氧化亞銅，還有少量的氧化鐵和二氧化硅，利用該銅礦石制銅并得到硫酸亞鐵溶液，實驗流程和有關資料如下：

資料：
Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O       Cu+Fe₂（SO₄）₃═CuSO₄+2FeSO₄
（1）寫出氧化鐵與稀硫酸反應，銅與氧氣、稀硫酸反應的化學方程式．Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O；
（2）加過量稀硫酸充分反應后所得濾液中的溶質是CuSO₄、FeSO₄、H₂SO₄，簡述濾液進一步分離得到銅和硫酸亞鐵溶液的實驗操作．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析，氧化鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵和水；由題意Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O；Cu+Fe₂（SO₄）₃═CuSO₄+2FeSO₄據(jù)此進行解答．

解答 解：（1）氧化鐵能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，銅與氧氣、稀硫酸反應的化學方程式2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O；故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O；
（2）銅礦石的主要成分是氧化銅，氧化亞銅，還有少量的氧化鐵和二氧化硅，加過量稀硫酸充分反應后，發(fā)生以下反應①CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；②Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O；③Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；所以所得濾液中的溶質有生成的CuSO₄，F(xiàn)e₂（SO₄）₃，還有過量的硫酸，故填：CuSO₄、FeSO₄、H₂SO₄；
要得到銅和硫酸亞鐵溶液需向濾液中加入過量鐵粉，過濾，所得濾渣中加入適量稀硫酸，再過濾出銅，濾液合并為硫酸亞鐵溶液．
故答案為：
（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；  2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O；
（2）CuSO₄、FeSO₄、H₂SO₄；
 向濾液中加入過量鐵粉，過濾，所得濾渣中加入適量稀硫酸，再過濾出銅，濾液合并為硫酸亞鐵溶液．

點評 本題考查了金屬的性質，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．注意金屬的性質是中考主要考點之一．