Question

4．下表是元素周期表的部分信息，認真分析信息．回答下列問題：
（1）地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是8；
（2）分析上表規(guī)律，可推知，表中X=21；
（3）由表中得出硅（Si）原子的核外電子數(shù)是14；
（4）6～11號元素中屬于金屬的有Na（填元素符號）；
（5）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是A （填序號）：
 A．質(zhì)子數(shù)不同       B．中子數(shù)不同      C．相對原子質(zhì)量不同
（6）科學家宣布已人工合成了第116號元素，則此元素的核電荷數(shù)為116；
（7）表示的是（寫粒子符號）Ca²⁺；
（8）寫出一個由1、6、7、8號四種元素組成的化合物的化學式NaHCO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，進行解答；
（2）根據(jù)同一族中元素的變化規(guī)律來分析；
（3）根據(jù)原子序數(shù)等于核外電子數(shù)進行解答；
（4）根據(jù)從元素周期表中查出6～11號元素中屬于金屬元素為鈉元素進行解答；
（5）根據(jù)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同進行解答；
（6）根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)解答；
（7）根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，可判斷該粒子的質(zhì)子數(shù)，從而可確定該粒子所屬的元素；根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，可判斷該粒子為原子還是離子；
（8）1、6、8、11號元素分別是氫元素、碳元素、氧元素和鈉元素，它們組成的化合物為碳酸氫鈉，寫出其化學式即可．

解答 解：（1）根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的元素是氧，原子序數(shù)是8；
（2）元素周期表可知表中X為21；
（3）原子序數(shù)=核外電子數(shù)，所以硅原子的核外電子數(shù)為14；
（4）從元素周期表中查出6～11號元素中屬于金屬元素為鈉元素；
（5）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；
（6）第116號元素原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=116；
（7）由結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子核內(nèi)有20個質(zhì)子，可確定該粒子為鈣元素的粒子；由于核外有18個電子，少于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，可確定該粒子為帶2個單位正電荷的陽離子；因此該粒子的符號為Ca²⁺；
（4）1、6、8、11號元素分別是氫元素、碳元素、氧元素和鈉元素，它們組成的化合物為碳酸氫鈉，其組成的化合物的化學式為：NaHCO₃．
故答案為：（1）8； （2）21；（3）14；（4）Na； （5）A；（6）116；（7）Ca²⁺；（8）NaHCO₃

點評 本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息進行分析問題、解決問題的能力．