Question

（2006?寧夏）小林同學(xué)在探究銅、銀、鋁三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)記錄如下：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，Cu、Ag與鹽酸不反應(yīng)．
（1）從上述實(shí)驗(yàn)中，你得出的結(jié)論是

鋁比銅、銀活潑

．
（2）請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究銅、銀的活動(dòng)性順序．操作步驟

將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中

，現(xiàn)象

銅絲表面附著銀白色物質(zhì)

，結(jié)論

銅比銀活潑

．

Answer 1

分析：根據(jù)能與酸反應(yīng)置換出氫氣的金屬位于金屬活動(dòng)性順序氫之前，由探究銅、銀、鋁三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)所記錄的資料，分析三種金屬的活動(dòng)性，并完善實(shí)驗(yàn)中存在的不足．

解答：解：（1）由于鋁能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，而Cu、Ag與鹽酸不反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄可得：鋁比銅、銀活潑，鋁的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)；
（2）為探究銅、銀的活動(dòng)性順序可取銅放入銀的鹽硝酸銀溶液中，若觀(guān)察到鋼絲表面附著銀白色物質(zhì)，則可得到銅比銀活潑的結(jié)論；
故答案為：
（1）鋁比銅、銀活潑（或活動(dòng)性：Al＞Cu、A1＞Ag）；
（2）步驟：將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中；現(xiàn)象：銅絲表面附著銀白色物質(zhì)；結(jié)論：銅比銀活潑（或活動(dòng)性：Cu＞Ag）．

點(diǎn)評(píng)：利用金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較金屬活動(dòng)性，通常可采取與酸反應(yīng)觀(guān)察能否放出氫氣或與鹽溶液反應(yīng)觀(guān)察可否置換出鹽中的金屬．