Question

17．現(xiàn)有一家庭使用純堿樣品，其中含雜質(zhì)氯化鈉（不含其它雜質(zhì)），為了測定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，李明同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．

編號	第1次	第2次	第3次
所取固體樣品的質(zhì)量/g	15	12	12
加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g	100	100	150
反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g	10	10	10

完成下列計(jì)算（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）：
（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)數(shù)據(jù)可以分析得知，第二組數(shù)據(jù)是恰好完全反應(yīng)．根據(jù)生成10g碳酸鈣和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉和氯化鈣以及生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由圖表數(shù)據(jù)分析可知，第2次是碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)生成10g碳酸鈣．
設(shè)12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106      111       100          117
x          y         10g           z
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{z}$
x=10.6g
y=11.1g
z=11.7g
 樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{12g-10.6g}{12g}$×100%≈11.7%；
加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.1g}{100g}$×100%=11.1%；
恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{12g-10.6g+11.7g}{12g+100g-10g}$×100%≈12.8%
答：（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%；
（2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%；
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.8%．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．