Question

4．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變呢？甲、乙、丙三位同學(xué)按下面的步驟進(jìn)行探究：
【提出假設(shè)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變．
【確定研究方法】分析推理、查閱資料、實(shí)驗(yàn)探究．
【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)一，實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖A所示；乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)二，實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖B所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作，準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察．
丙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)三如圖C所示，在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平．然后，用酒精燈給a端銅絲加熱數(shù)分鐘．

（1）圖C所示的實(shí)驗(yàn)中，停止加熱后冷卻，觀察到的現(xiàn)象是a端銅絲變黑，并且a端下沉．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
甲同學(xué)認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；
乙、丙同學(xué)認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等．
（2）你認(rèn)為乙的結(jié)論不正確，請(qǐng)你談?wù)剬?dǎo)致結(jié)論錯(cuò)誤的原因：稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，生成的二氧化碳逸出燒杯．
（3）你認(rèn)為甲的結(jié)論正確，請(qǐng)從原予的角度分析質(zhì)量守恒的原因：反應(yīng)前后原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，原子質(zhì)量不變．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

解答 解：（1）圖C所示的實(shí)驗(yàn)中，加熱時(shí)銅能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，a端質(zhì)量增大，停止加熱后冷卻，觀察到a端銅絲變黑，并且a端下沉．
故填：a端銅絲變黑，并且a端下沉．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（2）乙的結(jié)論不正確，導(dǎo)致結(jié)論錯(cuò)誤的原因是：沒有形成密封系統(tǒng)，稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳從燒杯中逸出擴(kuò)散到空氣中．
故填：稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；生成的二氧化碳逸出燒杯．
（3）甲的結(jié)論正確，這是因?yàn)榉磻?yīng)前后原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，原子質(zhì)量不變．
故填：反應(yīng)前后原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，原子質(zhì)量不變．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．