Question

2．走進生產、生活中，你會發(fā)現(xiàn)化學就在身邊
（1）化學為體育不僅雪中送炭，而且錦上添花．舉重、體操等項目的運動員在比賽前常用白色的“鎂粉”搓手，這是因為“鎂粉”質輕、吸水性好，可做防滑劑．“鎂粉”的有效成分是堿式碳酸鎂，它不可燃，300℃即分解，其分解的化學方程式是：
Mg₅（OH）₂（CO₃）₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5MgO+X+4CO₂↑，則X的化學式是H₂O；根據(jù)這些信息，還能推出“鎂粉”的另一種用途是阻燃劑（或滅火劑等）．
（2）“食品安全”是一個永恒的話題．你認為下列認識不科學的是ACD�。ㄌ钭帜福�．
A．任何食品都不可以使用食品添加劑
B．霉變的大米、花生，即使經過蒸煮也不能食用
C．鈣、鋅是人體所需的微量元素，含鈣、鋅的奶粉有利于補充人體所需的微量元素
D．用亞硝酸鈉代替食鹽來腌漬食品
（3）“科技創(chuàng)新、材料發(fā)展”極大地促進了人類社會的進步．可降解塑料的問世，既方便了生活，又減少了“白色污染”．塑料屬于有機合成材料（填“復合”或“有機合成”）
（4）“史上最貴”的實驗：
步驟Ⅰ：讓金剛石在充足的氧氣中燃燒，收集生成的氣體．
步驟Ⅱ：讓足量鎂條在步驟Ⅰ生成的氣體中燃燒，生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物．
①步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，基本反應類型是置換反應．
②若金剛石質量為m₁，按上述步驟反應且轉化完全，生成的炭粉質量為m₂，則m₁=m₂（填“＜”、“＞”或“=”），理由為化學反應前后元素質量守恒．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律：元素守恒、原子個數(shù)和種類不變，可以判斷物質的化學式；
（2）根據(jù)食品可以適當?shù)氖褂檬称诽砑觿�，霉變大米不能食用，鈣元素是常量元素，亞硝酸鈉有毒進行分析；
（3）根據(jù)塑料屬于有機合成材料進行分析．
（4）①根據(jù)鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳進行分析；
②根據(jù)在化學變化中元素質量守恒來分析．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律和化學方程式Mg₅（OH）₂（CO₃）₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5MgO+X+4CO₂↑，可知：反應物中Mg原子5個、O原子14個、H原子2個、C原子4個；而反應物中Mg原子5個、O原子13個、H原子未知、C原子4個，則可推測：每個X中含有2個氫原子和1個氧原子，故X的化學式是H₂O；因為堿式碳酸鎂不可燃，300℃即分解能生成二氧化碳，所以可以用作阻燃劑（或滅火劑等）；
（2）A、食品可以適當?shù)氖褂檬称诽砑觿�，故A錯誤；
B、霉變的大米、花生中含有黃曲霉素，即使經過蒸煮也不能食用，故B正確；
C、鈣元素是常量元素，故C錯誤；
D、亞硝酸鈉有毒，不能用亞硝酸鈉代替食鹽來腌漬食品，故D錯誤；
故選：ACD．
（3）塑料屬于有機合成材料；
（4）①步驟Ⅰ．金剛石的主要成分是碳，碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，反應的化學方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；反應類型為置換反應；
②在化學變化中元素質量守恒，故金剛石的質量就等于生成碳粉的質量．
故答案為：（1）H₂O；阻燃劑（或滅火劑等）；（2）ACD；（3）有機合成；（4）①2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；置換反應；②=；化學反應前后元素質量守恒．

點評 根據(jù)質量守恒定律來書寫化學式以及化學方程式，書寫物質的化學式時要遵循兩個原則：要根據(jù)客觀事實書寫；不能主觀臆造事實上不存在的化學式．