【題目】化學興趣小組的同學在探究分子的特征時設(shè)計了如圖所示的實驗,請你參與他們的探究活動,回答有關(guān)問題:燒杯A中盛有10mL濃氨水;在燒杯B、C中分別盛有20mL蒸餾水,并分別滴加3滴酚酞試液于蒸餾水中,得到無色溶液。用只大燒杯把A、B兩燒杯罩在一起,幾分鐘后,觀察現(xiàn)象。

1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____。請你用分子的知識解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因_____。

2)由該實驗可知氨水具有的性質(zhì)是:_____。

3)實驗中燒杯C的作用是_____

4)該裝置有一個明顯的不足之處是_____,你的改進建議是_____。

【答案】B燒杯中的溶液顏色變成紅色,AC燒杯中沒有觀察到明顯的現(xiàn)象 A燒杯中的氨分子運動到B燒杯中溶于水呈堿性,使酚酞試液變紅 氨水具有揮發(fā)性,水溶液顯堿性 對照 實驗裝置密封性差,氨氣逸出到空氣中,污染空氣 將實驗裝置改成密封體系

【解析】

1)實驗中可以觀察到B燒杯中的溶液顏色變成紅色,AC燒杯中沒有觀察到明顯的現(xiàn)象。出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是A燒杯中的氨分子運動到B燒杯中溶于水呈堿性,使酚酞試液變紅,故填:B燒杯中的溶液顏色變成紅色,AC燒杯中沒有觀察到明顯的現(xiàn)象;A燒杯中的氨分子運動到B燒杯中溶于水呈堿性,使酚酞試液變紅。

2)由該實驗可知氨水具有揮發(fā)性,水溶液顯堿性的性質(zhì),故填:氨水具有揮發(fā)性,水溶液顯堿性。

3)實驗中燒杯C的作用是為了對照,故填:對照。

4)該裝置有一個明顯的不足之處是實驗裝置密封性差,氨氣逸出到空氣中,污染空氣,可以將實驗裝置改成密封體系,故填:實驗裝置密封性差,氨氣逸出到空氣中,污染空氣;將實驗裝置改成密封體系。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在下定條件下發(fā)生化學反應,測得反應前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法中不正確的是

A.該反應為化合反應

B.丙可能為該反應的催化劑

C.該反應中,乙、丁的質(zhì)量變化之比為7:5

D.該反應中,甲、乙的質(zhì)量變化之比為1:4

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的鋅粉加入到硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中,溶液最終變?yōu)闊o色.下列圖象能表示對應變化關(guān)系的是(

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下表是Ca(OH)2NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請回答下列問題:

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

Ca(OH)2

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

NaOH

31

91

111

129

313

336

1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制Ca(OH)2NaOH的溶解度曲線,如圖中能表示NaOH溶解度曲線的是__________(填“A”“B”)。

2)要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液,可采取措施有__________(填序號)。

①蒸發(fā)水;②升高溫度;③降低溫度;④加入水;⑤加入氫氧化鈣。

3)現(xiàn)有20℃Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后恢復20℃,得到乙溶液,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為甲________乙(填、)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞,在老師指導下,開展了以下探究:

(提出問題1)該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢?

(實驗探究1

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取少量該溶液于試管中,向溶液中滴加稀鹽酸,并不斷振蕩。

有氣泡冒出。

氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了。

(提出問題2)該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢?

(猜想與假設(shè))猜想1:氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。猜想2:氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)。

(查閱資料)(1)氯化鈣溶液呈中性。

2)氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

(實驗探究2

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

1)取少量該溶液于試管中,向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液,并不斷振蕩。

________生成。

說明原溶液中一定有碳酸鈉。

2)取步驟(1)試管中的少量上層清液,滴加酚酞溶液。

溶液變紅色。

說明原溶液中一定有_________。

(實驗結(jié)論)該氫氧化鈉溶液___________(填部分全部)變質(zhì)。

(反思與評價)

1)氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì),發(fā)生反應的化學方程式是_______________。

2)在上述(實驗探究2)中,小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液,你認為該方案____(填可行不可行)。

(理解與應用)氫氧化鈉溶液容易變質(zhì),必須密封保存。實驗室必須密封保存的藥品還有很多,試另舉一例:_________________________________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2)為白色或淡黃色結(jié)晶粉末,是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑,可用于魚類養(yǎng)殖、農(nóng)作物載培、污水處理等多方面。工業(yè)上可用大理石作原料制備過氧化鈣,某校課外活動小組同學模擬工業(yè)過程制備過氧化鈣樣品并測量其純度。

[查閱資料]①過氧化鈣固體難溶于水,加熱至315℃時開始分解,完全分解的溫度為400425。

②常溫下過氧化鈣干燥且很穩(wěn)定。過氧化鈣能溶于稀酸生成過氧化氫,過氧化鈣在濕空氣或水中會逐漸緩慢地分解,長時間放出氧氣。

[實驗一]提純碳酸鈣

已知:轉(zhuǎn)化步驟中的反應方程式為:CaCl2 + NH3 + CO2 + H2O CaCO3↓ + 2NH4Cl

(1)酸溶過程中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________。

(2)過程中的生成物可直接應用于流程的是_______________

[實驗二]過氧化鈣的制備:

已知:①CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2OCaO2·8H2O + 2NH4Cl;

CaO2·8H2O不溶于水,在0℃時穩(wěn)定,加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。

(3)為控制沉淀的溫度為0℃左右,在實驗室宜采取的方法為_____________________

(4)操作A在實驗室常用的步驟有_____________、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,此操作中洗滌晶體時不可選用的洗滌劑為____________(用序號填空)

a冰水 b40℃熱水 c飽和NH4Cl溶液

(5)最后烘干得到過氧化鈣時,適宜的溫度范圍為_____________。

(6)已知產(chǎn)品的產(chǎn)率=,則此制備流程中CaO2的產(chǎn)率為__________。(寫出計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù),2)

(7)實驗室現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%、密度是1.18g·mL-1的濃鹽酸,則配制12%的稀鹽酸100g,需要水____________mL(水的密度是1g·mL-1,計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

[實驗三]過氧化鈣含量的測定

該活動小組設(shè)計下列裝置,通過測定生成O2的體積,計算樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)。

已知:a.CaO2 + 2HCl = CaCl2 + H2O2 b.雜質(zhì)不與鹽酸反應生成氣體

(8)實驗中MnO2的作用是____________________

(9)相同條件下,_______________能使測定結(jié)果更準確(裝置A”裝置B”), 檢查該裝置氣密性的操作是____________________________________。另一套裝置測定結(jié)果不準確的主要原因是________________________________。

[觀察生活]

(10)為防止過氧化鈣在空氣中變質(zhì),應____________保存。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具。下表是元素周期表的一部分,請依據(jù)此表回答有關(guān)問題。

第一周期

1 H

1.008

2 He

4.003

第二周期

3 Li

6.941

4 Be

9.012

5 B

10.81

6 C

12.01

7 N

14.01

8 O

16.00

9 F

19.00

10 Ne

20.18

第三周期

11 Na

22.99

12 Mg

24.31

13 Al

26.98

14 Si

28.09

15 P

30.97

16 S

32.06

17 Cl

35.45

18 Ar

39.95

1)第二周期中,鈹(Be)元素的相對原子質(zhì)量為_____。第3周期中,屬于金屬元素的有_____(填元素名稱)。

2)氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:, 3周期中某元素與氧元素的化學性質(zhì)相似,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,則x=_____,m=_____

3)請在原子序數(shù)分別為1、8、11、17的四種元素中,選擇適當?shù)脑亟M成物質(zhì),這些物質(zhì)之間能發(fā)生中和反應的化學方程式為_____。請選1、6、8、11用其中的元素寫出符合要求的化學式一個:

①常溫下為氣態(tài)的非金屬氧化物_____。

②由三種元素組成的堿_____

③由四種元素組成的鹽_____。

④能用于實驗室制O2,且原子個數(shù)比為11的物質(zhì)_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】有一種工業(yè)廢水,其中含有大量的硫酸亞鐵、少量的硫酸銅以及污泥。某同學設(shè)計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銅和硫酸亞鐵晶體,方案流程如下,請回答:

1)步驟①②③中最后都需進行的實驗操作是_____.

2)步驟②中需加入的物質(zhì)是_____(填化學式),所得固體的成分有_____.

3)溶液1的質(zhì)量_____(填“大于”“小于”或“等于”)溶液2的質(zhì)量。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖.

已知生鐵的含碳量為 2%--4.3%,鋼的含碳量為 0.03%--2%。

(1)反應:①Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ,②3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑。屬于置換反應的是_________ ,用于高爐煉鐵的原理是 _________(填序號)

(2)生鐵屬于 _________ (純凈物混合物”),其熔點比純鐵 _________(”),鐵是由 _________ 構(gòu)成的物質(zhì)(分子”、“原子離子”)。

(3)爐渣中含有硅酸鈣(CaSiO3),其中硅元素的化合價是 _________ 。

(4)將鋼錠軋成鋼板,屬于_________(物理變化化學變化”) 。

(5)鋼鐵制品可能會生銹,寫出用稀硫酸除銹反應的化學方程式 _____________________ 。

(6)請用一個化學方程式證明鐵的活潑性大于銅 __________________________________ 。

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