Question

某學(xué)習(xí)小組對(duì)炭粉與氧化銅高溫反應(yīng)產(chǎn)物中氣體的成分進(jìn)行研究．
【猜想】
①氣體產(chǎn)物全部是CO₂②氣體產(chǎn)物是

 

③氣體產(chǎn)物全部是CO
若猜想①成立，則碳和氧化銅高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

；
【設(shè)計(jì)方案】將一定量氧化銅在隔絕氧氣的條件下與過(guò)量的炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．
【查閱資料】氮?dú)獠慌c碳、氧化銅產(chǎn)生反應(yīng)，可用來(lái)隔絕氧氣．
【實(shí)驗(yàn)】

操作步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	簡(jiǎn)答
①稱取8g氧化銅與2g碳粉均勻混合，放入重48.4g的玻璃管中，按上圖裝置連接	/
②加熱前，先通一段時(shí)間純凈、干燥的氮?dú)?/TD>	其目的是   ；
③夾緊T處彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水變渾濁	澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式為：   ；
④完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為56.0g	/

【數(shù)據(jù)處理】依據(jù)題目所給數(shù)據(jù)和質(zhì)量守恒定律可得：反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為

 

g；因氧化銅全部參加反應(yīng)，氣體中的氧元素質(zhì)量為1.6g，則氣體中碳元素的質(zhì)量為

 

g；
【結(jié)論】根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出猜想

 

成立．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答：解：【猜想】再一種情況是CO₂和CO的混合物；故填：CO₂和CO的混合物．
一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故填：2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑
【實(shí)驗(yàn)】先通入氮?dú)饽芘懦霾ＡЧ軆?nèi)的空氣，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，目的是：排除玻璃管內(nèi)空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；
二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故填：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為：48.4g+2g+8g-56.0g=2.4g．故填：2.4；
氣體中碳元素的質(zhì)量為：2.4g-1.6g=0.8g．故填：0.8．
一氧化碳中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為：12：16．二氧化碳中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為：12：44．都不是0.8g：1.6g=1：2．所以氣體是一氧化碳和二氧化碳的混合物．
【結(jié)論】猜想②成立．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫及其質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用等方面的內(nèi)容．完成此題可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及題干提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行．