Question

15．課堂上大家就“二氧化碳的利與弊”展開(kāi)了激烈的討論．
甲方：二氧化碳是可以利用的重要資源，只要有合適的條件，可以像發(fā)生光合作用那樣將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)樗�需要的產(chǎn)物．例如：
（1）二氧化碳和水通過(guò)光合作用轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟呛脱鯕猓�反�?yīng)的化學(xué)方程式為：6CO₂+6H₂0$→_{葉綠體}^{光能}$C₆H₁₂O₆+6O₂
（2）化肥廠用二氧化碳與氨氣在一定條件下反應(yīng)生成尿素[CO（NH₂）₂]和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃+CO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O
（3）最新研究成果表明，在440℃和800大氣壓條件下，二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生金剛石和碳酸鈉，它們的反應(yīng)方程式為：4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;\;\;\;440℃\;\;\;\;\;}}{800大氣壓}$C+2Na₂CO₃
乙方：．科學(xué)家提出將排放到空氣中的二氧化碳?jí)嚎s使其液化，然后將其壓入到冰冷的深海中．但這樣我們擔(dān)心海水中富含二氧化碳后酸度會(huì)增加，可能會(huì)殺死一些海洋生物．
（4）二氧化碳使海水酸度增加的原理用化學(xué)方程式表示為：CO₂+H₂O=H₂CO₃
（5）二氧化碳在深海中的溶解度比在通常狀況下的水中的溶解度大，原因是壓強(qiáng)大、溫度低．
通過(guò)以上的討論我們知道任何物質(zhì)帶給我們?nèi)祟惗加兴�的兩重性，我們要合理的利用和開(kāi)發(fā)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳和水在光合作用的條件下會(huì)生成葡萄糖和氧氣進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳和氨氣在一定的條件下會(huì)生成尿素進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)題意，在440℃和800大氣壓條件下，二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生金剛石和碳酸鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；
（4）根據(jù)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)分析；
（5）根據(jù)氣體溶解度的影響因素進(jìn)行分析．

解答 解：（1）二氧化碳和水通過(guò)光合作用轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟呛脱鯕猓捍_定反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；選擇合適的配平方法，故化學(xué)方程式為6CO₂+6H₂0$→_{葉綠體}^{光能}$C₆H₁₂O₆+6O₂；
（2）氨氣和二氧化碳在一定的條件下會(huì)生成尿素，故答案為：2NH₃+CO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O；
（3）在440℃和800大氣壓條件下，二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;\;\;\;440℃\;\;\;\;\;}}{800大氣壓}$C+2Na₂CO₃．
（4）二氧化碳使海水酸度增加，是因?yàn)槎�氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，其化學(xué)方程式為CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（5）氣體的溶解度規(guī)律是：在溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大氣體溶解度越大；在壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越低氣體溶解度越大．
故答案為：（1）6CO₂+6H₂0$→_{葉綠體}^{光能}$C₆H₁₂O₆+6O₂；（2）2NH₃+CO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O；（3）4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;\;\;\;440℃\;\;\;\;\;}}{800大氣壓}$C+2Na₂CO₃．（4）CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（5）大；壓強(qiáng)大、溫度低．

點(diǎn)評(píng) 在解此類方程式的書(shū)寫(xiě)題時(shí)，首先要弄清方程式應(yīng)用的原理，然后根據(jù)原理結(jié)合方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行方程式的書(shū)寫(xiě)．