Question

25克含碳酸鈣80%的大理石恰好與100克某鹽酸溶液完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，且不溶解）．求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）原鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）的反應(yīng)后溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)消耗HCl的質(zhì)量及放出二氧化碳的質(zhì)量；最后可使用質(zhì)量守恒定律，求出反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，原鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y
2HCl+CaCO₃═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
73      100         44
100g?y  25g×80%    x

73

100g?y

=

100

25g×80%

=

44

x

x=8.8g，y=14.6%
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=25g×80%+100g-8.8g=111.2g
答：（1）生成二氧化碳8.8克，（2）原鹽酸溶液的容質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%，（3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為111.2克．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，所使用的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量，不純物質(zhì)的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．