（3分）28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，得到溶液的質(zhì)量是234g。計(jì)算：原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3；計(jì)算結(jié)果精確到1%）

 

32%

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，可以判斷反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為：28.7g+100g+134g-234g=28.7g，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3中AgCl和NaCl的質(zhì)量關(guān)系，算出NaCl的質(zhì)量，從而也可算出硝酸鈉，再根據(jù)元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即可算出鈉元素的質(zhì)量，進(jìn)而可求出原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【解析】
設(shè)混合物中氯化鈉的質(zhì)量是x

生成沉淀的質(zhì)量是:（28.7g + 100g + 134g）﹣234 g = 28.7 g

NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3

58.5 143.5

x 28.7 g

58.5g：143.5g=x：28.7g

∴x=11.7g 則原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量=28.7g-11.7g=17g

故原混合物中鈉元素=11.7g×23/58.5×100% + 17g×23/85×100%=9.2g

原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.2g/28.7g×100%=32%

答：原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)式、化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（3分）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉�，F(xiàn)稱量11 g該樣品放入燒杯中，然后加入一

定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，去除溶液中的水分，最終得

到12.1g氯化鈉固體。計(jì)算：

（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）

 

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（7分）金屬與我們生活息息相關(guān)，按要求回答問題。

（1）下列物質(zhì)屬于合金的是 。

　　A．氧化鐵　　 B．不銹鋼　　 C．黃銅　　 D．硫酸銅

（2）下列金屬制品的用途與其性質(zhì)不存在決定關(guān)系的是 。

（3）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）煉鐵的化學(xué)方程式是 ，鋼鐵制品在 時(shí)容易生銹，用鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式是 。

（4）將一定量鐵粉加入到硫酸鋁、硫酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后過濾。濾液中的溶質(zhì)是_______。

 

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氧元素和硫元素的本質(zhì)區(qū)別是

A．質(zhì)子數(shù)不同 B．電子數(shù)不同

C．中子數(shù)不同 D．最外層電子數(shù)不同

 

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科目：初中化學(xué) 來源：2013-2014北京市懷柔區(qū)中考一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)露置于空氣中，質(zhì)量減小的是

A．石灰水 B．石灰石 C．濃鹽酸 D．濃硫酸

 

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（6分）①～⑥為初中化學(xué)常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）。其中只有D、E、M為單質(zhì)，且D為最輕的氣體。H和L的組成元素相同。

① A＋B→C ② A→D＋E   ③ F→A＋E ④ G＋K→H＋A

⑤ G＋M→L＋D ⑥ Q＋K→M＋B

（1）則D為__________________。

（2）寫出物質(zhì)的化學(xué)式:C 、F 。

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:③ ；④　　 　　；⑥　 　　　。

 

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甲和乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法中，正確的是

A．10℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度

B．通過降溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

C．20℃時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于乙溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D．30℃時(shí)，分別在100 g水中加入40 g 甲、乙，同時(shí)

降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液

 

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A B C D

 

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為測(cè)定某含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3?nH2O）樣品的組成，做了如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，寫出計(jì)算過程。

（1）樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是 克。

（2）原混合物中NaCl與純堿晶體（Na2CO3?nH2O）的質(zhì)量比 。

（3）化學(xué)式Na2CO3? nH2O中n= 。

 

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