【題目】KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲線如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.甲表示KCl溶解度曲線
B.兩物質(zhì)溶解度相等的溫度t1在20℃～30℃
C.40℃時，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液
D.50℃時，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降溫到30℃，有晶體析出

【答案】A,C
【解析】A、由圖示結(jié)合表格可知，甲的溶解度受溫度的影響變化較大，應表示KNO3溶解度曲線，Ａ符合題意；

B、根據(jù)表格可以看出，KCl與KNO3兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在20﹣30℃之間，Ｂ不符合題意；

C、在40℃時，KCl的溶解度為40g，10g水中最多溶解4g，溶液的最大濃度可達到 ，不是33.3%，Ｃ符合題意；

D、在50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，40℃時，硝酸鉀的溶解度為45.8g，在50℃時，將10g KNO3中加20g水，全部溶解，在30℃時，20g水中最多溶解9.16g，故再降溫到30℃，有KNO3固體析出，Ｄ不符合題意。

所以答案是：A 、C．

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解固體溶解度曲線及其作用的相關(guān)知識，掌握1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．

練習冊系列答案
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（已知2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O）
（1）“煅燒爐”中發(fā)生反應的化學方程式是。
（2）若在實驗室里分離“設備（I）”中的混合物，用到的操作的名稱是。
（3）在“設備（Ⅱ）”中固體A與水反應的化學方程式是。該反應屬于反應（填寫基本反應類型）。
（4）對“設備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有（填寫化學式）。
（5）請寫出一個該生產(chǎn)流程的優(yōu)點：。

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