某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺（如圖1所示）的溶液．為了測定此溶液的溶質質量分數(shù)，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液．反應過程中生成沉淀的質量與所用NaOH溶液質量的關系如圖2所示．
（1）已知反應的化學方程式為：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，該反應的類型是
復分解反應
復分解反應
反應；
（2）請計算此硫酸鎂溶液中溶質的質量分數(shù)．
分析：根據(jù)復分解反應的定義考慮，根據(jù)圖表知道消耗氫氧化鈉溶液質量為40g，根據(jù)氫氧化鈉質量算出硫酸鎂質量，再除以硫酸鎂溶液質量乘以百分之百．
解答：解：MgSO4和NaOH都是化合物，Mg（OH）2和Na2SO4也都是化合物，且是兩種化合物相互交換成分生成的兩種化合物，所以為復分解反應；
根據(jù)圖表知道消耗氫氧化鈉溶液質量為40g，含有純氫氧化鈉的質量為：40g×10%=4g，設與4g氫氧化鈉反應消耗硫酸鎂質量為X則：
MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4
120     80
X       4g
根據(jù)：
120
80
=
X
4g
解得X=6g，硫酸鎂溶液中溶質的質量分數(shù)
6g
50g
×100%=12%． 
故答案為：復分解  12%
點評：解答本題關鍵是根據(jù)圖表看出消耗氫氧化鈉的質量，根據(jù)氫氧化鈉的質量算出硫酸鎂的質量，再進一步計算硫酸鎂的質量分數(shù)．
練習冊系列答案
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某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺（如圖1所示）的溶液．為了測定此溶液的溶質質量分數(shù)，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液．反應過程中生成沉淀的質量與所用NaOH溶液質量的關系如圖2所示．
（1）當NaOH溶液為
 
g時，硫酸鎂與NaOH恰好完全反應，這時溶液的溶質為
 
填化學式）．
（2）請計算此硫酸鎂溶液中溶質的質量分數(shù)．
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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺（如下圖所示）的溶液．為了測定此溶液的溶質質量分數(shù)，他取出100g該溶液，向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示．
請根據(jù)題意計算：
（1）該碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為
 
．
（2）滴入稀鹽酸的質量為73g時，所得到溶液的溶質質量分數(shù)為多少？

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某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺（如圖所示）的溶液．為了測定此溶液的溶質質量分數(shù)，他取出25g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液．反應過程中生成沉淀的質量與所用NaOH溶液質量的關系如圖所示．請計算此溶液的溶質質量分數(shù)．
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（2009?南開區(qū)一模）某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺的硫酸鎂溶液．為了測定此溶液的溶質質量分數(shù)，他取出25g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液．反應過程中生成沉淀的質量與所用NaOH溶液質量的關系如圖所示．試求：
（1）這種硫酸鎂溶液中溶質質量分數(shù)？
（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質質量分數(shù)？

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（2008?金城江區(qū)）某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺（如圖所示）的溶液．為了測定此溶液的溶質質量分數(shù)，他取出20g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為15%的MgSO4溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用MgSO4溶液質量的關系如圖所示．請計算此溶液的溶質質量分數(shù)．

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