Question

13．（1）有水（H₂O）、雙氧水（H₂O₂）、重水（D₂O，“D”表示原子核中有一個質(zhì)子和一個中子的氫原子）三種物質(zhì)，從物質(zhì)組成的角度看，這三種物質(zhì)所含的元素共有2種，從化學性質(zhì)的角度看，雙氧水與水的化學性質(zhì)有較大的差異．
（2）把相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示．這三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為Z＞Y＞X．

（3）缺鈣能導(dǎo)致兒童發(fā)育不良或佝僂�。�小明同學從食物中攝入鈣元素的量不足，每天需要服用2片某種鈣片．該鈣片標簽的部分內(nèi)容如圖2所示（假設(shè)鈣片中只有碳酸鈣含有鈣元素）．碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40%；小明同學每天從鈣片中攝入鈣元素的質(zhì)量為0.6g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學式進行分析其元素組成；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)；
（2）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的“時間-氫氣質(zhì)量”關(guān)系圖，分析圖中所提供的關(guān)系，推斷金屬活動性、比較金屬相對原子質(zhì)量．
金屬與酸反應(yīng)的“時間-氫氣質(zhì)量”關(guān)系圖，可以表示出相同時間內(nèi)，金屬與酸反應(yīng)速度的快慢，從而判斷金屬的活動性；
利用關(guān)系圖，可比較金屬完全反應(yīng)后放出氫氣質(zhì)量的大小，然后推算出金屬相對原子質(zhì)量的大小關(guān)系；
（3）根據(jù)碳酸鈣的化學式，根據(jù)碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{鈣的相對原子質(zhì)量}{碳酸鈣的相對分子質(zhì)量}$×100%計算即可；
用每片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量×鈣元素的質(zhì)量分數(shù)計算出每片鈣片含鈣元素的質(zhì)量，然后乘以2就是小明每天從鈣片中攝入鈣元素的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)水（H₂O）、雙氧水（H₂O₂）、重水（D₂O）的化學式可知都有氫、氧兩種元素組成；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，從化學性質(zhì)的角度看，雙氧水與水的化學性質(zhì)有較大的差異；
（2）取X、Y、Z三種金屬停止反應(yīng)前的任一時刻，利用關(guān)系圖可查出，相同時間里金屬Y放出氫氣的量最多，則金屬Y的活動性強，其次是金屬X，活動性最弱的為金屬Z，所以三種金屬的活動性順序為：Y＞X＞Z；X、Y、Z三種金屬的化合價相等、三種金屬的質(zhì)量相等，利用生成氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，可得出在相同條件下：放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，換言之，產(chǎn)生氫氣多的金屬的相對原子質(zhì)量小，產(chǎn)生氫氣少的金屬相對原子質(zhì)量大．根據(jù)關(guān)系圖，等質(zhì)量的X、Y、Z三種完全反應(yīng)時生成氫氣從多到少的順序為：X＞Y＞Z，則三種金屬相對原子質(zhì)量由大到小的順序為：Z＞Y＞X；
（3）碳酸鈣的化學式為CaCO₃，其中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{40}{100}$×100%=40%；每片鈣片含鈣元素的質(zhì)量為：0.75g×40%=0.3g，小明每天從鈣片中攝入鈣元素的質(zhì)量為：2×0.3g=0.6g．
故答案為：（1）2，雙氧水；
（2）Y＞X＞Z，Z＞Y＞X；
（3）40%，0.6g．

點評 本題主要考查化學式的意義，學生運用化學式和元素的質(zhì)量分數(shù)進行計算的能力等知識，屬常規(guī)性考題．