Question

（2012?靜安區(qū)一模）小麗同學(xué)欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題，她設(shè)計并完成了下表所示的探究實驗：

序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗一	取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	溶液中有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃	過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是反應(yīng)比較慢
實驗二	向盛水的試管中加入二氧化碳錳．伸入帶火星的木條	沒有明顯現(xiàn)象	二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣
實驗三	向盛有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	溶液中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復(fù)燃	二氧化錳能加快過氧化氫的分解

實驗總結(jié)：二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
①上述實驗中二氧化錳催化作用下過氧化氫快速分解的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

②請你分析：在小麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是

驗證不是水分解產(chǎn)生氧氣而是過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣

③小英同學(xué)認(rèn)為僅有上述實驗還不能完全得出“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”的實驗總結(jié)，她補(bǔ)充設(shè)計了兩個探究實驗，最終會完成了對“命題”的實驗證明．
第一：實驗操作過程中將二氧化錳在實驗前和試驗后（烘干）進(jìn)行兩次稱量，其目的是

驗證二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不改變

第二：利用“實驗三”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實驗，傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，仍有大量氣泡產(chǎn)生，該補(bǔ)充實驗說明了

驗證二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不改變．

．

Answer 1

分析：①根據(jù)過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)解答；
②根據(jù)在驗證二氧化錳的催化作用時，可設(shè)計對比實驗，利用對比實驗說明二氧化錳能加快反應(yīng)的速度，且反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量的化學(xué)性質(zhì)保持不變．

解答：解：①過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下生成水和氧氣；
②二氧化錳只是改變化學(xué)反應(yīng)的速率，所以在設(shè)計實驗時設(shè)計了三個對比實驗，實驗一、在試管中只放雙氧水，雙氧水也能分解產(chǎn)生氧氣，但產(chǎn)生氧氣的速度太慢．第二個實驗放水，也放二氧化錳，不能放出氧氣；實驗三，向上述試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，加入二氧化錳，伸入帶火星的木條；有大量氣泡產(chǎn)生，火星的木條迅速復(fù)燃，說明二氧化錳能加快過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣；
為了說明二氧化錳在此實驗中反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變．做了兩次稱量，目的是比較二氧化錳反應(yīng)前后質(zhì)量是否變化．并且在驗證二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)是否改變時，將剩余的固體中再倒入雙氧水，發(fā)現(xiàn)雙氧水又能很快的放出氧氣．
故答案：①2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；②驗證不是水分解產(chǎn)生氧氣而是過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣；③驗證二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不改變；③驗證二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不改變．

點評：在確定一種物質(zhì)是催化劑時，不但要確定它能否改變化學(xué)反應(yīng)的速率，還要確定它反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變．只有這兩條都不變，才是催化劑．