Question

某化學研究小組的同學對金屬鐵、鋁、銅進行系列研究．

（1 ）合金的應用是人類社會文明發(fā)展的象征．有下列三種合金：①鐵合金；②鋁合金；③銅合金，這三種合金被廣泛應用的先后順序按年代由遠及近排列應是　　（填序號）．

（2）他們欲探究鐵、鋁、銅的金屬活動性順序，將鐵絲、鋁絲和銅絲分別放入三支分別盛有稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸的試管中，觀察反應現(xiàn)象，分析并得出結論．請指出該實驗設計的不合理之處并說明理由　　．

（2）該小組的同學還利用單質銅制取Cu（0H）₂，其設計方案如圖1：

①銅在受熱轉化為CuO的過程中，觀察到的現(xiàn)象是　　．

②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應．向燒杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液質量的關系曲線如圖2所示，當?shù)稳?0%的NaOH溶液120g時（即B點），試通過計算，求，此時所得Cu（OH）₂沉淀的質量（計算結果精確至0.1g）．

Answer 1

考點：

金屬活動性的探究；合金與合金的性質；物質的相互轉化和制備；根據(jù)化學反應方程式的計算．
專題：	金屬與金屬材料；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	（1）人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反，金屬活動性越強的金屬越難冶煉，可以據(jù)此解答； （2）根據(jù)控制變量法分析； （3）①根據(jù)反應的生物分析； ②根據(jù)化學方程式利用氫氧化鈉的質量進行計算．
解答：	解：（1）活動性弱的金屬不易發(fā)生化學反應，能以單質形式存在，并比較容易冶煉，故人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反，所以，人類開始使用這三種金屬的先后排序為 Cu、Fe、Al； 故答案為：③①②； （2）將鐵絲、鋁絲和銅絲分別放入三支分別盛有稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸的試管中．由于酸的種類不同，無法通過各金屬與不同酸反應的劇烈成度來確定金屬的活動性； 故答案為：酸的種類不同，無法通過各金屬與不同酸反應的劇烈成度來確定金屬的活動性； （3）①銅受熱生成黑色的氧化銅，因此觀察到的現(xiàn)象是紅色固體逐漸變成黑色； 故答案為：紅色固體逐漸變成黑色； ②設所得Cu（OH）2沉淀的質量為x CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓        80            98      80g×10%         x x=9.8g 答：所得Cu（OH）2沉淀的質量為9.8g．
點評：	本題考查知識點較多，難度較大．