Question

8．置換反應是中學化學反應的基本反應類型之一．
已知：化合物A+單質B→化合物C+單質D．試回答下列問題．
（1）若D為氫氣，A為稀硫酸，則B應滿足的條件是在金屬活動性順序中位于氫的前面．
（2）若D為銅，化合物A的化學式可能為CuO．
（3）已知在高溫條件下碳與水蒸氣可反應生成一氧化碳和氫氣（水煤氣的主要成分），寫出該反應的化學方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
若家中發(fā)生燃氣（天然氣）泄漏，下列措施不可行的是BC（填字母序號）．
A．檢查并關閉氣源閥門  B．輕輕打開門窗通風．C．立即打開抽油煙機排氣
（4）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽酸溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂、I₂+Na₂S═2NaI+S↓、Br₂+2KI═2KBr+I₂
由此判斷S、Cl₂、I₂、Br₂四種單質中非金屬活動性從強到若排列得順序的是Cl₂＞Br₂＞I₂＞S．
（5）在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應，據此判斷置換反應屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應．

Answer 1

分析 根據金屬與酸反應的條件、物質的還原性、化學方程式的書寫方法以及置換反應的特點進行分析解答即可．

解答 解：（1）若D為氫氣，A為稀硫酸，該反應是金屬與酸的反應，金屬必須在氫前面，故填：在金屬活動性順序中位于氫的前面．
（2）若D為銅，則是還原氧化銅的反應，故A是氧化銅，故填：CuO．
（3）在高溫條件下碳與水蒸氣可反應生成一氧化碳和氫氣（水煤氣的主要成分），該反應的化學方程式為：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
若家中發(fā)生燃氣（天然氣）泄漏，具有可燃性的氣體不純時點燃或加熱可能產生爆炸，故需要檢查并關閉氣源閥門，不能打開門窗通風，不能立即打開抽油煙機排氣，故填：BC；
（4）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽酸溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，說明Cl₂＞Br₂；
I₂+Na₂S═2NaI+S↓，說明I₂＞S；
Br₂+2KI═2KBr+I₂，說明Br₂＞I₂；
由此判斷S、Cl₂、I₂、Br₂四種單質中非金屬活動性從強到若排列得順序的是Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，故填：Cl₂＞Br₂＞I₂＞S．
（5）在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應，置換反應有單質參加和生成，故元素的化合價一定改變，據此判斷置換反應屬于氧化還原反應，故填：屬于．

點評 本題考查的是金屬的性質以及非金屬性的判斷，完成此題，可以依據已有的物質的性質進行．