Question

鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）根據(jù)圖，總結金屬具有的物理性質有

 

．

（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，原因是

 

．
（3）煉鐵廠通常以焦炭（主要成分是C）、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如圖：

寫出CO與赤鐵礦反應的化學方程式

 

．取少量煉出的生鐵粉末放入燒杯中，加入過量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（4）某實驗室的廢液中含有大量的FeSO₄、CuSO₄，小剛同學欲從上述廢液中回收Cu，并得到副產(chǎn)品FeSO₄，設計實驗流程如圖所示，回答問題：

①操作I和操作II的名稱是

 

．
②寫出上述流程中所涉及的反應的化學方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖示，掌握常見金屬的性質，明白金屬和人類生活關系密切．
（2）熟悉鋁制品的化學性質氧化性，知其在常溫下易氧化；
（3）煉鐵廠通常以焦炭（主要成分是C）、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程有流程圖示知：C+O₂

高溫  .

CO₂、CO₂+C

高溫  .

2CO、3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；冶煉得到的生鐵是鐵的合金，屬混合物，里面混有少量的雜質．
（4）對于廢液的處理，根據(jù)所含的成分是硫酸銅和硫酸亞鐵，目的是分離出銅和硫酸亞鐵晶體，就要加入過量的鐵，把硫酸銅轉化為銅和硫酸亞鐵，再除去過量的鐵，最后達到實驗目的．

解答：解：（1）根據(jù)圖象，結合常見金屬的性質得知金屬具有的物理性質有：導熱性、導電性、延展性；
  （2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，在現(xiàn)實生活中應用廣泛，主要原因是：鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化．
  （3）煉鐵廠通常以焦炭（主要成分是C）、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程有流程圖示知：C+O₂

高溫  .

CO₂、CO₂+C

高溫  .

2CO、3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；冶煉得到的生鐵；當向生鐵中加入過量稀鹽酸時，鐵完全反應產(chǎn)生氣泡溶液變成淺綠，反應完全后有黑色不溶物，即里面混有少量的雜質（炭等）．故答案為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；生鐵逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠，反應完全后燒杯底部有黑色不溶物．
  （4）從實驗方案看出，要從含硫酸亞鐵和硫酸銅的廢水中得到銅和硫酸亞鐵，第一步要先加過量的鐵，把銅置換出來，同時生成硫酸亞鐵，過濾后所得的固體里含有鐵和銅，要想把鐵除去，可用稀硫酸與鐵反應，銅與硫酸不反應，過濾就得到銅了，再把兩次所得濾液進行蒸發(fā)，即可得到硫酸亞鐵晶體．故答案為：過濾、Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu； Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
故答案為：：（1）導熱性、導電性、延展性；
            （2）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化．
           （3）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；生鐵逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠，反應完全后燒杯底部有黑色不溶物．
           （4）過濾、Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu； Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

點評：本題考查了常見金屬的物理性質，鋁的氧化性，生鐵的冶煉過程及組成，廢水的處理，化學方程式的書寫等方面的內(nèi)容，涉及知識面廣，考查內(nèi)容豐富，堪為好題．