銅能與濃硫酸發(fā)生反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，其化學方程式為
Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O
；書寫化學反應方程式，除依據(jù)反應物間發(fā)生反應的事實外，還要依據(jù)
質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律
．
分析：根據(jù)題意，銅能與濃硫酸發(fā)生反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，寫出反應的化學方程式即可；根據(jù)書寫化學方程式的原則進行分析解答．
解答：解：銅能與濃硫酸發(fā)生反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O．
書寫化學反應方程式，除依據(jù)反應物間發(fā)生反應的事實外，還要依據(jù)質(zhì)量守恒定律．
故答案為：Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O；質(zhì)量守恒定律．
點評：本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泰州）某研究性學習小組在學習金屬鐵的知識后，為了解銅及其常見化合物的性質(zhì)，運用類比的思想提出了如下問題，并進行探究．請幫助完成下列有關(guān)研究并填寫有關(guān)空白．
  （l）【提出問題】
     ①鐵能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會發(fā)生反應嗎？
     ②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？
     ③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質(zhì)？
     ④有哪些途徑可以由銅逐步轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~？
  （2）【查閱資料與問題解決】
     ①銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，是因為在金屬活動性順序表中，銅排在
氫
氫
之后．
     銅能與濃硫酸發(fā)生反應，其反應方程式為：
     Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
此反應中化合價升高的元素是
銅
銅
．
②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為 Cu2（OH）2CO3．由此可以推測：銅“生銹”過程中，參與反應的物質(zhì)有銅、氧氣、水和
二氧化碳
二氧化碳
．
③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應的化學方程式為
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
；氧化銅不能與水反應生成氫氧化銅，但能與硫酸、鹽酸等發(fā)生復分解反應形成相應的 銅鹽；在高溫下，氧化銅能分解成磚紅色的氧化亞銅（Cu2O）和氧氣，反應的化學方程式為
4CuO
 高溫 
.
 
2Cu2O+O2↑
4CuO
 高溫 
.
 
2Cu2O+O2↑
．
④由銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，從化學反應的原理看，可以是流程 I：Cu
H2SO4(濃)
△
CuSO4
NaOH溶液
Cu（OH4）；
也可以是流程Ⅱ：
Cu
O2
△
CuO
H2SO4(稀)
CuSO4
NaOH溶液
Cu（OH）2；
與流程 I相比，流程Ⅱ的優(yōu)點是
安全
安全
和
環(huán)保
環(huán)保
．
還可以有更多的流程．若流程Ⅲ與流程 I 相比，也是兩步反應，但第一步與銅反應的
試劑不同，則流程Ⅲ中第一步反應的化學方程式為
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2013年初中畢業(yè)升學考試（江蘇泰州卷）化學（解析版） 題型：探究題

某研究性學習小組在學習金屬鐵的知識后，為了解銅及其常見化合物的性質(zhì)，運用類比的思想提出了如下問題，并進行探究。請幫助完成下列有關(guān)研究并填寫有關(guān)空白。

（1）【提出問題】

①鐵能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會發(fā)生反應嗎？

②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？

③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質(zhì)？

④有哪些途徑可以由銅逐步轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~？

（2）【查閱資料與問題解決】

①銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，是因為在金屬活動性順序表中，銅排在              之后。 銅能與濃硫酸發(fā)生反應，其反應方程式為： Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑此反應中化合價升高的元素是             。

②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為Cu2 (OH)2 CO3。由此可以推測：銅“生銹”過程中，參與反應的物質(zhì)有銅、氧氣、水和              。

③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應的化學方程式為 ；氧化銅不能與水反應生成氫氧化銅，但能與硫酸、鹽酸等發(fā)生復分解反應形成相應的銅鹽；在高溫下，氧化銅能分解成磚紅色的氧化亞銅(Cu2O)和氧氣，反應的化學方程式為              。

④由銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，從化學反應的原理看，可以是流程I：

也可以是流程II：

與流程I相比，流程Ⅱ的優(yōu)點是              和                。

還可以有更多的流程。若流程Ⅲ與流程I相比，也是兩步反應，但第一步與銅反應的

試劑不同，則流程Ⅲ中第一步反應的化學方程式為               。

 

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某研究性學習小組在學習金屬鐵的知識后，為了解銅及其常見化合物的性質(zhì)，運用類比的思想提出了如下問題，并進行探究．請幫助完成下列有關(guān)研究并填寫有關(guān)空白．
（l）【提出問題】
　　 ①鐵能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會發(fā)生反應嗎？
　　 ②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？
　　 ③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質(zhì)？
　　 ④有哪些途徑可以由銅逐步轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~？
（2）【查閱資料與問題解決】
　　 ①銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，是因為在金屬活動性順序表中，銅排在______之后．
　　 銅能與濃硫酸發(fā)生反應，其反應方程式為：
　　 Cu+2H2SO4（濃）數(shù)學公式CuSO4+2H2O+SO2↑
此反應中化合價升高的元素是______．
②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為 Cu2（OH）2CO3．由此可以推測：銅“生銹”過程中，參與反應的物質(zhì)有銅、氧氣、水和______．
③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應的化學方程式為______；氧化銅不能與水反應生成氫氧化銅，但能與硫酸、鹽酸等發(fā)生復分解反應形成相應的 銅鹽；在高溫下，氧化銅能分解成磚紅色的氧化亞銅（Cu2O）和氧氣，反應的化學方程式為______．
④由銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，從化學反應的原理看，可以是流程 I：Cu數(shù)學公式CuSO4數(shù)學公式Cu（OH4）；
也可以是流程Ⅱ：
Cu數(shù)學公式CuO數(shù)學公式CuSO4數(shù)學公式Cu（OH）2；
與流程 I相比，流程Ⅱ的優(yōu)點是______和______．
還可以有更多的流程．若流程Ⅲ與流程 I 相比，也是兩步反應，但第一步與銅反應的
試劑不同，則流程Ⅲ中第一步反應的化學方程式為______．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2013年江蘇省泰州市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

某研究性學習小組在學習金屬鐵的知識后，為了解銅及其常見化合物的性質(zhì)，運用類比的思想提出了如下問題，并進行探究．請幫助完成下列有關(guān)研究并填寫有關(guān)空白．
  （l）【提出問題】
     ①鐵能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會發(fā)生反應嗎？
     ②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？
     ③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質(zhì)？
     ④有哪些途徑可以由銅逐步轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~？
  （2）【查閱資料與問題解決】
     ①銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，是因為在金屬活動性順序表中，銅排在______之后．
     銅能與濃硫酸發(fā)生反應，其反應方程式為：
     Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑
此反應中化合價升高的元素是______．
②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為 Cu2（OH）2CO3．由此可以推測：銅“生銹”過程中，參與反應的物質(zhì)有銅、氧氣、水和______．
③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應的化學方程式為______ Cu+CO2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案