Question

某補(bǔ)鈣品（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素）的說明中標(biāo)明含鈣量為30%．李琳同學(xué)為了檢驗(yàn)該產(chǎn)品，取l0g補(bǔ)鈣品放入100g稀鹽酸中，HCl與補(bǔ)鈣品的有效成分剛好完全反應(yīng)（其它成分不與鹽酸反應(yīng)）．反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g．求：
（1）補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：分析反應(yīng)的過程可知，反應(yīng)生成唯一氣體二氧化碳的放出造成反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g，則可判斷放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為2.2g；利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳的質(zhì)量完成剛好完全反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的碳酸鈣和HCl質(zhì)量的計(jì)算；然后由碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量與補(bǔ)鈣品質(zhì)量比計(jì)算補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、由溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)補(bǔ)鈣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x       y            2.2g

100

x

=

44

2.2g

  x=5g

73

y

=

44

2.2g

  y=3.65g
CaCO₃中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

40

100

×100%=40%
補(bǔ)鈣品中鈣元素的實(shí)際含量=

5g×40%

10g

×100%=20%
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.65g

100g

×100%=3.65%
答：（1）該補(bǔ)鈣品實(shí)際含鈣量為20%；（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．