Question

12．為測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取12.5g石灰石樣品，在高溫條件下完全反應后（化學方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，雜質(zhì)不參與反應），生成4.4g二氧化碳． 求：12.5g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結合反應的方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量，即可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設碳酸鈣的質(zhì)量是x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100           44
x             4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
 x=10g
所以該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．
故答案為：80%．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．