Question

【題目】初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是H++OH﹣═H2O。如圖，像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。

離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na2SO4與BaCl2反應為例）

①寫出Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式： 。

②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2Na++2Cl﹣。

③刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓。

④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

請回答：

（1）下列各組中的離子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是 。

A．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 2﹣	B．Na+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣	D．Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣

（2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式 。

（3）寫出一個與離子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相對應的化學方程式 。

（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或 生成，反應就能發(fā)生。

Answer 1

【答案】①Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

（1）AC

（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

（4）水

【解析】試題分析：

①Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；

（1）A．H+和OH﹣反應生水，故錯誤；B．Ca2+和 CO32﹣生成碳酸鈣沉淀，所以不能共存，故B錯誤；C．H+和 CO32﹣反應生成二氧化碳和水，故錯誤；D．這幾種離子之間不反應，所以能大量共存，故正確；故選：D；

（2）石灰石和鹽酸反應的離子反應為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+ CO2↑；

（3）與離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相對應的化學方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl= MgCl2+H2↑；故填：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

（4）復分解反應實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，生成物中有氣體或沉淀或水；反應就能發(fā)生。故填：水。