Question

17．某同學(xué)在實驗室稱取氯酸鉀和二氧化錳的混合物30g加熱制取氧氣，完全反應(yīng)后冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為20.4g．計算：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為9.6g．
（2）30g混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，由質(zhì)量守恒定律，固體混合物減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，由氧氣的質(zhì)量、反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為30g-20.4g=9.6g．
（2）設(shè)30g混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                9.6g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{9.6g}$      x=24.5g
答：（1）9.6；（2）30g混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是24.5g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．