Question

1．工業(yè)上制的小蘇打中常含有少量雜質(zhì)，為測定樣品中的NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：向盛有13.6克該樣品的燒杯中加入93克稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水），反應(yīng)后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為100克．（NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）．請計算：
①完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量；
②小蘇打樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）；
③恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 利用質(zhì)量守恒定律，計算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量；再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳的質(zhì)量計算參加反應(yīng)碳酸氫鈉的質(zhì)量及生成的氯化鈉的質(zhì)量，即可解決問題．

解答 解：（1）反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量為：13.6g+93g-100 g=6.6g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的NaHCO₃的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
   84                 58.5            44
    x                    y             6.6 g
$\frac{84}{x}=\frac{58.5}{y}=\frac{44}{6.6g}$
x=12.6 g
y=8.775g
小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{12.6g}{13.6g}$×100%≈92.6%；
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{8.775g}{100g-（13.6g-12.6g）}$×100%=8.9%；
答：（1）完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g；
（2）小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.6%；
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.9%．

點評 由于反應(yīng)放出氣體而使反應(yīng)前后質(zhì)量出現(xiàn)變化，可先使用質(zhì)量守恒定律根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差計算出反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量，然后再利用氣體的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式計算出其它相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量．