Question

16．將6.5克鋅粒加入50克硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)．求：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2克？反應(yīng)后溶液質(zhì)量為56.3克
（2）寫出計算硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的具體步驟？（6分）

Answer 1

分析 據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學方程式，由6.5g鋅的質(zhì)量計算恰好完全反應(yīng)時放出氫氣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量、及反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后分別利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量為z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98   161  2
6.5g y    z    x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{x}$
x=0.2g，y=9.8g，z=16.1g
稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%；
所得溶液的質(zhì)量為6.5g+50g-0.2g=56.3g
故答案為：（1）0.2； 56.3；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%；
答：稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%；

點評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量+加入的稀硫酸的質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量是此題的關(guān)鍵點．