Question

（1）在H、C、O、Na、Fe、Cl幾種元素中，選擇適當元素組成符合下列要求的物質，將其化學式填在下面相應橫線上．
①遇到干旱時節(jié)，可用于人工降雨的干冰　　 ；
②廚房中常備，可用作調味劑的是　  　；
③天然氣的主要成分　   　；
④可用來冶煉鐵的赤鐵礦的主要成分是　      　．
（2）學好化學，必須要熟悉物質的組成與分類．圖中“”和“”分別表示質子數(shù)不同的兩種原子，則下列圖中表示化合物的是　     ．（填字母）

（3）隨著日本福島核電站放射性碘泄漏，碘這種元素被人們所關注．圖1是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結構示意圖．

由此可知，下列說法錯誤的是　    　．（填字母）
A．碘原子的核電荷數(shù)為53
B．碘原子核外有五個電子層，在化學反應中容易失去電子
C．碘屬于非金屬元素
D．碘的相對原子質量為126.9
（4）甲、乙兩固體物質的溶解度曲線如圖2所示，下列說法正確的是　  　．（填字母，可能有多個選項）
A．隨著溫度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度減小
B．t₁℃時，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
C．t₂℃，等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到t₁℃時，所得溶液質量的大小關系為：甲＜乙
D．t₂℃，甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到t₁℃時，所得溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是：甲＞乙．

Answer 1

（1）①CO₂；②NaCl；③CH₄；④Fe₂O₃     （2）A    （3）B    （4）ACD

解析試題分析：（1）①干冰是固態(tài)的二氧化碳，其化學式是CO₂；
②廚房中常備，可用作調味劑的是氯化鈉，其化學式是NaCl；
③天然氣的主要成分是甲烷，其化學式為CH₄；
④赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，其化學式是Fe₂O₃；
故答案為：（1）①CO₂；②NaCl；③CH₄；④Fe₂O₃；
（2）A、圖中四個分子構成相同，為同種物質的分子，該圖所示物質為純凈物；每個分子由不同種原子構成，為化合物的分子；故A圖所示物質為化合物；故A正確；
B、圖中四個分子構成相同，為同種物質的分子，圖所示物質為純凈物；而每個分子是由同種原子構成的單質分子，則該圖所示物質為單質；故B不正確；
C、圖中四種分子其中有兩個分子構成相同，而其余兩個分子構成不同，圖中共有三種分子，圖所示物質為混合物；故C不正確；
D、圖中四個分子為兩種構成不同的分子，為兩種物質的分子，圖示物質為化合物的混合物；故D不正確；
故選A；
（3）A、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結構示意圖，可知碘的原子序數(shù)是53，因此核電荷數(shù)是53，故說法正確；
B、由碘原子的結構示意圖，碘原子核外有五個電子層，最外層有7個電子，在化學反應中容易得到電子，故說法錯誤；
C、由漢語名稱“碘”，可知其為非金屬元素，故說法正確；
D、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結構示意圖，可知碘的相對原子質量為126.9，故說法正確．
故選B；
（4）A、根據(jù)甲、乙兩固體物質的溶解度曲線圖可知，隨著溫度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度減小，說法正確；
B、根據(jù)甲、乙兩固體物質的溶解度曲線圖可知，t₁℃時，甲的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g甲，因此30g甲加入到50g水中最多溶解10g，可得60g溶液，故說法錯誤；
C、降低溫度甲的溶解度減小析出晶體，乙的溶解度增大，不會析出晶體，所以t₂℃時等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到t₁℃時，所得溶液質量的大小關系為：甲＜乙，說法正確；
D、t₂℃時，將甲、乙兩物質的溶解度甲大于乙，所以該溫度下甲乙的飽和溶液溶質質量分數(shù)也是甲大于乙；降低溫度甲的溶解度減小析出晶體，溶質質量分數(shù)減小，乙的溶解度增大，但不會析出晶體所以溶液的溶質質量分數(shù)不變；降溫到t₁℃甲仍是飽和溶液，溶質質量分數(shù)=×100%；溫度從t₂℃降溫到t₁℃時乙不飽和，溶質質量分數(shù)小于×100%，t₁℃時甲乙的溶解度相等，所以得出該溫度時所得溶液溶質質量分數(shù)甲大于乙，故說法正確．
故選：ACD．
考點：化學式的書寫及意義；固體溶解度曲線及其作用；單質和化合物的判別；原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用．
點評：本題難度不大，熟練掌握常見物質的性質、用途、組成及化學式的書寫、物質的分類以及溶解度曲線的相關知識是正確解答此類題的關鍵所在．