Question

8．管理員在學校實驗室發(fā)現了一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學小晴認為該溶液已部分變質成Na₂CO₃，為探究溶液中溶質的成分，請回答下列問題．
（1）請寫出氫氧化鈉變質的原因是氫氧化鈉溶液與空氣中的CO₂發(fā)生化學反應的緣故．
（2）若要證明該溶液已經變質，可以選用下列試劑中的B溶液來進行檢驗（填選項）．
A．NaCl    B．Ba（OH）₂溶液  C．無色酚酞試液
（3）小晴要測定該氫氧化鈉溶液變質的程度，稱取100g該溶液加入一燒杯中，向其中滴加溶質的質量分數為11.1%的CaCl₂溶液，產生沉淀的質量與所滴加CaCl₂的溶液質量關系如圖所示：
①當滴加了lOOgCaCl₂溶液時，產生沉淀10g．
②當滴加了120gCaCl₂溶液時，燒杯中溶液力的溶質是NaCl、NaOH、CaCl₂（寫化學式）．
③通過計算求原氫氧化鈉溶液中Na₂CO₃的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈉和二氧化碳反應會生成碳酸鈉和水進行分析；
（2）根據碳酸鈉和鈣離子、鋇離子會生成沉淀進行分析；
（3）根據碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，依據圖象中的數據進行計算分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉變質的原因是：氫氧化鈉溶液與空氣中的CO₂發(fā)生化學反應的緣故；
（2）碳酸鈉、氫氧化鈉都不會與氯化鈉反應，都能是酚酞變紅色，碳酸鈉會與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉不會與氫氧化鈉反應，故選：B
（3）100g×11.1%=11.1g
設Na₂CO₃的質量為x，生成碳酸鈣沉淀的質量為y
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
106    111          100
x      11.1g         y
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{11.1g}$=$\frac{100}{y}$
x=10.6g
y=10g
①當滴加了lOOgCaCl₂溶液時，產生沉淀10g；
②通過圖象中的數據可看出，當滴加了120gCaCl₂溶液時，燒杯中溶液力的溶質是：NaCl、NaOH、CaCl₂；
③原氫氧化鈉溶液中Na₂CO₃的質量分數是：$\frac{10.6g}{100g}$×100%=10.6%．
故答案為：（1）氫氧化鈉溶液與空氣中的CO₂發(fā)生化學反應的緣故；
（2）B
（3）①10；
②NaCl、NaOH、CaCl₂；
③10.6%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．