Question

【題目】如圖所示，A、B、C為三種物質的溶解度曲線，請根據(jù)圖示信息回答下列問題。

(1)t2℃時，A、B、C三種物質中溶解度最小的是______。

(2)t1℃時，將30gB物質投入50g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液為______溶液(填“飽和”或“不飽和”)。

(3)t2℃時，將A、B、C的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是______。

(4)如圖所示，向放有鎂片的試管中滴加稀鹽酸后，錐形瓶中C的飽和溶液變渾濁。請解釋原因____。

(5)若A為硝酸鉀，B為氯化鈉。111班“朱威”實驗小組配制的某一溶液中硝酸鉀、氯化鈉和水的質量比為4：1：95．現(xiàn)僅用硝酸鉀溶液和氯化鈉配制100kg該營養(yǎng)液，所用的硝酸鉀溶液的溶質質量分數(shù)為____(列出計算式即可)，硝酸鉀溶液和氯化鈉的質量比為______。該營養(yǎng)液中的溶質是______(寫化學式)。

Answer 1

【答案】C 飽和 B>A>C或C<A<B 鎂與鹽酸反應放出熱量使溫度升高，C的溶解度隨溫度升高減小 ×100% 99：1 KNO3、NaCl

【解析】

（1）據(jù)圖可以看出，t2℃時A、B、C三種物質中溶解度最小的是C；

（2）t1℃時，B物質的溶解度是40g，所以將30gB物質投入50g水中，充分溶解，最多溶解20g，若溫度不變，此時所得溶液為飽和溶液；

（3）t1℃時，B物質的溶解度最大，A、C物質的溶解度相等，降低溫度，A、B物質的溶解度減小，C物質的溶解度增大，應該按照t2℃時的溶解的量計算，所以t2℃時，將A、B、C的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是：B＞A＞C；

（4）鹽酸和鎂反應放出熱量，C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，錐形瓶中C的飽和溶液析出晶體變渾濁；

（5）設硝酸鉀溶液的質量為akg，氯化鈉的質量為bkg，硝酸鉀溶液的質量分數(shù)為x，則

（ax）：b：a（1-x）=4：1：95 ①

a+b=100kg ②

（ax）：a（1-x）=4：95

解得：x=×100%

a：b=99：1

該營養(yǎng)液中的溶質是：KNO3、NaCl。