7．三位同學在課外活動中，對同一混合某溶液進行了檢驗，分別得到檢驗的結(jié)果如表所示．閱讀表格，下列說法不正確的是（　�。�
同學溶液中檢驗出的物質(zhì)
小明Na2SO4，Na2CO3
小紅Na2SO4，BaCl2，Na2CO3
小軍Na2SO4，NaCl，Na2CO3
A．由于BaCl2和Na2SO4、Na2CO3均不共存，所以小紅的結(jié)論一定是不正確的
B．小明在溶液中加入了足量的稀硝酸，其目的是檢驗CO32-的存在并將其除去
C．小明接下來在溶液中加入了足量的Ba（NO3）2溶液，用來檢驗是否存在SO42-，并將產(chǎn)生的沉淀完全過濾
D．小軍同學在被測溶液中加入了足量的BaCl2溶液，過濾后在濾液中加入硝酸銀溶液后發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，說明原溶液中含Cl-，則小明的結(jié)論也是錯誤的

分析 根據(jù)各種物質(zhì)在溶液中能否共存及在檢驗氯離子時，我們可用硝酸銀和稀硝酸；在檢驗硫酸根離子時，我們可用硝酸鋇和稀硝酸；為了排除碳酸根離子的干擾，我們可以先加硝酸排除碳酸根離子的干擾等進行分析．

解答 解：A、BaCl2和Na2SO4、Na2CO3能夠反應產(chǎn)生沉淀，均不共存，因此小紅的結(jié)論一定是不正確的，故說法正確；
B、為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，要確定氯離子和硫酸根離子，必須排除碳酸根離子的干擾，所以首先應檢驗并除去碳酸根離子．所以可先加過量的硝酸，觀察是否有氣體生成，檢驗并除去碳酸根離子，故說法正確；
C、因為硝酸鋇和硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，因此在溶液中加入了足量的Ba（NO3）2溶液，用來檢驗是否存在SO42-，故說法正確；
D、加入氯化鋇會引入氯離子，和硝酸銀反應產(chǎn)生沉淀，因此不能確定原溶液中是否含有氯離子，故說法錯誤；
故選項為：D．

點評 本題主要考查了溶液中的離子的檢驗和共存問題，在確定溶液的組成時，首先要保證所確定的溶液中的溶質(zhì)必須保證能在同一溶液中共存，也就是所確定的溶質(zhì)不能發(fā)生化學反應，注意溶質(zhì)能在同一溶液中共存是指溶質(zhì)不能發(fā)生化學反應是解答的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為6.02×1023個．
（2）在0.012kg 12C中約含有6.02×1023個C．
（3）在0.1molH2中，含有0.2molH．
（4）在蒸發(fā)加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，作用：防止局部過熱造成液滴飛濺．當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來，加熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．某熱電廠用脫硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生產(chǎn)K2SO4肥料的流程如圖：

請回答下列問題：
（1）石膏中S的化合價是+6．
（2）石膏與飽和（NH4）2CO3溶液相混合，發(fā)生反應Ⅰ時需不斷攪拌，其目的是使原料充分反應，提高原料利用率．
（3）（NH4）2SO4與KCl溶液需在濃氨水中發(fā)生反應Ⅱ，析出K2SO4晶體和生成氯化銨．此反應的基本類型是復分解反應，濃氨水的作用是降低氯化銨的溶解度，有利于析出氯化銨固體，并生成硫酸鉀，反應Ⅱ需在密閉容器中進行的原因是濃氨水易揮發(fā)．該工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)是碳酸鈣（寫一種）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．請結(jié)合圖示實驗裝置，回答下列問題．

（1）圖中a、b儀器的名稱：a酒精燈，b長頸漏斗．
（2）用高錳酸鉀固體制氧氣，選用的發(fā)生裝置是A（填“A”、“B”或“C”），裝入藥品前應先檢查裝置氣密性，反應的化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，該反應的基本類型為分解反應．
（3）某同學在實驗室用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）制取氫氣，反應的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，該反應的基本類型為置換反應．C裝置與B裝置相比較，優(yōu)點為能夠隨時使反應進行或停止（答出一點即）．
（4）實驗室用B裝置制取二氧化碳時，b中應加入稀鹽酸．反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，如要獲得干燥的氣體，除發(fā)生裝置外，還應選用盛放濃硫酸（填寫試劑名稱）的D裝置．如用E裝置收集CO2，則氣體應從c端通入（填“c”或“d”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．茶葉中含有豐富的有機物和無機物，某化學研究小組測定茶葉中鈣元素含量的實驗方案如下：（已知茶葉中鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響，所以要預先除去，溶液中鋁離子、鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH在6左右，加熱有利于沉淀聚沉）
①稱取100g干燥的茶葉，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后加入200mL鹽酸，攪拌、過濾、洗滌．
②向步驟①所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，再加熱煮沸30min，過濾后得到濾液和沉淀．
③向步驟②所得的濾液中加入足量無水碳酸鈉，充分攪拌，待充分反應后，過濾、洗滌，得到濾液和沉淀．請回答下列問題：
（1）茶葉中豐富的有機物來自于植物進行了光合作用，請書寫其文字表達式．二氧化碳+水$→_{葉綠體}^{光}$有機物（貯存能量）+氧氣
（2）步驟①中灼燒灰化的目的是去除茶葉中的有機物．
（3）步驟②中加熱煮沸30min的目的是使鋁、鐵的氫氧化物沉淀，便于過濾．
（4）計算茶葉中鈣元素的含量還需要測定的數(shù)據(jù)是步驟③中生成沉淀的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列藥品與水接觸后，溫度降低的是（　�。�
A．燒堿B．硝酸銨C．濃硫酸D．氯化鈉

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，飽和石灰水的pH約為11.3，現(xiàn)往一定量飽和石灰水中加入下列固體物質(zhì)，恢復到常溫時，溶液的pH一定不會發(fā)生改變的是（　　）
A．NaOHB．MgCl2C．Na2CO3D．CaO

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．如圖所示，A～H是初中化學常見的物質(zhì)，A和B可發(fā)生中和反應，C為生活中最常見的液體，F(xiàn)可供給呼吸，X常用作食品干燥劑，Y為單質(zhì)，請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）B的俗名為熟石灰或消石灰．
（2）H的化學式為Fe3O4．
（3）反應②的化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2．
（4）反應④的反應條件點燃．
（5）若向G中加入硝酸鋇和硝酸的混合液，有白色沉淀出現(xiàn)，則D的化學式為：CaSO4．
（6）寫出E的一條化學性質(zhì)可燃性（或還原性），因此E可用來燃料（或還原劑）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)．
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣．
（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如圖所示：

寫出該反應的化學方程式C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2↑．
該反應的基本反應類型為置換反應．
（3）為減少CO2的排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．
將NH3燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H2O+2N2．

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