Question

【題目】NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3是生活中常見的鹽，為學(xué)習(xí)鑒別他們的方法，老師拿來了標(biāo)有A、B、C、D的這四種白色固體，并提供以下資料。

查閱資料：（1）Ca（HCO3）2可溶于水

（2）NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑；Na2CO3的熱穩(wěn)定性好，受熱不分解。

（3）不同溫度下，Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表：

設(shè)計(jì)方案：為完成鑒別，同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了自己的實(shí)驗(yàn)方案

（1）小芳的實(shí)驗(yàn)中，步驟1鑒別出來的物質(zhì)是__________。

（2）小明和小剛的步驟1都是溶解，該步實(shí)驗(yàn)的目的是__________。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小剛的步驟1溶解的具體操作為 ；小剛在進(jìn)行步驟2時(shí)，發(fā)現(xiàn)在兩只試管中產(chǎn)生了白色沉淀，小剛推測(cè)它們是Na2CO3、NaHCO3。則NaHCO3與石灰水反應(yīng)的產(chǎn)物可能是__________。（用化學(xué)方程式表示）

反思與評(píng)價(jià)：（1）小剛的設(shè)計(jì)能不能完成鑒別，理由是__________。

（2）小麗覺得大家的方案太麻煩，她跟老師要了一些氯化鈉，做了下圖所示的實(shí)驗(yàn)，由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是__________。在此實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，小芳用一步完成了鑒別，她的實(shí)驗(yàn)方法是__________。

Answer 1

【答案】

【設(shè)計(jì)方案】：（1）氯化鈉 （2）鑒別出碳酸鈣

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】：取等量且少量4種粉末各（1克），加入等量且適量（5ml）水，充分振蕩進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：2NaHCO3 + Ca(OH) 2 == Na2CO3 +CaCO3↓ + 2H2O

反思與評(píng)價(jià)：（1）不能，因?yàn)樗�的步驟2中 碳酸鈉和碳酸氫鈉都產(chǎn)生的沉淀，步驟3的目的是將碳酸鈉與碳酸氫鈉區(qū)別開， 而碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)都有氣泡產(chǎn)生。（2）20oC,100克水能溶解36克食鹽； 取上述4種物質(zhì)各25g,分別加入100克水溶解。

【解析】

試題分析：設(shè)計(jì)方案：（1）小芳的實(shí)驗(yàn)中，步驟1鑒別出來的物質(zhì)是氯化鈉，因?yàn)榧尤臌}酸其他均產(chǎn)生氣泡，氯化鈉無明顯現(xiàn)象；（2）小明和小剛的步驟1都是溶解，該步實(shí)驗(yàn)的目的是鑒別出碳酸鈣，因?yàn)樗姆N鹽中只有碳酸鈣難溶于水；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小剛的步驟1溶解的具體操作為取等量且少量4種粉末各（1克），加入等量且適量（5ml）水，充分振蕩進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：NaHCO3與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3 + Ca(OH) 2 == Na2CO3 +CaCO3↓ + 2H2O；【反思與評(píng)價(jià)】：（1）小剛的設(shè)計(jì)不能完成鑒別，理由是因?yàn)樗�的步驟2中 碳酸鈉和碳酸氫鈉都產(chǎn)生的沉淀，步驟3的目的是將碳酸鈉與碳酸氫鈉區(qū)別開， 而碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)都有氣泡產(chǎn)生。（2）小麗覺得大家的方案太麻煩，她跟老師要了一些氯化鈉，做了下圖所示的實(shí)驗(yàn)，由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是0oC,100克水能溶解36克食鹽；利用物質(zhì)溶解性的差別進(jìn)行鑒別故取上述4種物質(zhì)各25g,分別加入100克水溶解，即可達(dá)到鑒別的目的。