【題目】以下是初中化學常見實驗,請回答有關問題。
(1)實驗一的集氣瓶中預先加入少量水,其作用是_____;
(2)實驗二為電解水的實驗,其中 A 是與電源的_____極相連。實驗開始時, X 和 Y 氣體的體積比 大于 2:1,其可能原因是:_____(填序號);
①氧氣溶解的更多 ②氫氣溶解的更多 ③氧氣的密度大 ④氫氣的密度小
(3)實驗三是測定空氣中的氧氣含量,假如集氣瓶容積為 100mL,實驗前已裝水 20mL,則流進集氣瓶內(nèi)的水約是_____mL。該實驗成功的關鍵是_____(填序號)。
①該裝置氣密性好 ②實驗前夾緊止水夾 ③紅磷過量或足量
④冷卻后再打開止水夾 ⑤要選用教室內(nèi)的空氣 ⑥要將紅磷慢慢伸入集氣瓶中
【答案】 吸收二氧化硫,減少空氣污染 負 ① 16 ①②③④
【解析】(1)硫燃燒生成二氧化硫污染空氣,集氣瓶中預先加入了少量水,其作用是吸收二氧化硫,污染空氣;(2)該實驗中用到的電源是直流電,與氣體A相連產(chǎn)生的氣體較多,所以是電源的負極,產(chǎn)生的是氫氣;由于氧氣的溶解性比氫氣的大.所以,實驗剛開始時,X和Y氣體的體積比>2:1;(3)由于空氣中氧氣約占空氣體積的,集氣瓶容積為120mL,實驗前已經(jīng)裝水20mL,剩余空氣的體積是100mL,白磷燃燒消耗了氧氣,等冷卻后進入集氣瓶的水約為20mL;該實驗成功的關鍵因素是:裝置氣密性好、實驗前夾緊止水夾、紅磷過量或足量、冷卻后再打開止水夾,選用實驗室內(nèi)的空氣不是實驗成功的關鍵。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】CaCO3在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途.
(1)煅燒石灰石可制得活性CaO,反應的化學方程式為___________。為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響,某化學興趣小組進行了如下實驗:
Ⅰ.取石灰石樣品分為三等份,在同一設備中分別于800℃、900 ℃和1000℃條件下煅燒;
Ⅱ.所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應,測得反應液溫度隨時間的變化如圖1所示。上述溫度中,___________℃時煅燒所得CaO活性最高。
(2)以電石渣(主要成分為Ca(OH)2,還含有少量MgO等雜質(zhì))為原料制備高純活性CaCO3的流程如圖3。(資料:氨水的pH約為11.7,氫氧化鎂完全沉淀的pH約為10.87)
①步驟a中加入的藥品為NH4Cl溶液,由此說明NH4Cl溶液呈________性(填酸性、中性或堿性);如圖2為濃度對鈣、鎂元素浸出率的影響。由圖可知NH4Cl溶液的質(zhì)量分數(shù)達到10%以上主要溶解的是Ca(OH)2;浸取時主要發(fā)生反應的化學方程式為_________________。
②流程c通入NH3的目的主要有兩個,一是調(diào)節(jié)溶液的pH值,二是_______。
③濾液1中通入NH3和CO2后生成碳酸鈣和氯化銨,寫出發(fā)生反應的化學方程式為________________。
④向濾液1中滴加Na2CO3溶液,也能得到CaCO3,從節(jié)約藥品角度分析圖3所示流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有__________________(寫出兩種物質(zhì))。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】將4.0g Cu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中,恰好完全反應。過濾、稱量濾液的質(zhì)量。相關實驗數(shù)據(jù)如下:
反應前物質(zhì)的質(zhì)量/g | 反應后物質(zhì)的質(zhì)量/g | |
Cu-Zn合金 | 稀硫酸 | 固體和液體的總質(zhì)量 |
4.0 | 10 | 13.96 |
若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分,請計算
(1)原Cu-Zn合金中Zn的質(zhì)量為___________。
(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖為海水吸收CO2并進行碳循環(huán)的原理示意圖;卮鹣铝袉栴}:
(1)“光合”作用中太陽能轉(zhuǎn)化為_________。
(2)寫出“鈣化”中發(fā)生的兩個反應的化學方程式:a.__________; b.__________。
(3)此循環(huán)過程中吸收的CO2與“鈣化”中釋放的CO2的質(zhì)量關系是_________________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)此碳循環(huán)中將CO2轉(zhuǎn)化為(CH2O)x屬于_______(填“無機物”或“有機物”),同時生成的一種無機物是_______。此碳循環(huán)過程的優(yōu)點是_______(寫出一點即可)。
(5)工業(yè)上從海水中可提取許多廣泛應用于生活、生產(chǎn)、科技等方面的物質(zhì)和原料。
Ⅰ.從海水中獲得淡水。下列方法常用于海水淡化的是_________(填字母)。
A.蒸餾法 B.吸附法 C.沉淀法 D.過濾法
Ⅱ.從海水中提取溴(Br2)。工業(yè)上通常是將氯氣通入海水曬鹽后的母液中,將溶液中的溴化鈉(NaBr)轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)(Br2),然后鼓入熱空氣,使溴單質(zhì)(Br2)從溶液中揮發(fā)出來,冷凝后得到粗溴。其中主要反應的化學方程式為______,其基本反應類型是________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì),必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如圖:請回答:
(1)寫出步驟①中所發(fā)生的化學反應___________。
(2)步驟②加入過量的碳酸鈉溶液的目的是什么_________________?
(3)步驟④獲得精鹽水后,通過什么操作得到食鹽晶體________________?
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】回答與水有關的問題。
①保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是_____________。②生活中可以用_________來區(qū)分硬水和軟水。③家用環(huán)保型凈水器中裝有活性炭,活性炭起______________作用。④電影《火星救援》中馬特·達蒙用液態(tài)的火箭燃料聯(lián)氨(N2H4)在密閉容器中高溫分解生成氮氣、氫氣和氨氣(NH3),然后利用分解出的氫氣燃燒制取水,解決了火星上缺少液態(tài)水的問題。請寫出聯(lián)氨(N2H4)分解的化學方程式___________________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】氯化鉀的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.升高溫度可使接近飽和的氯化鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>
B.10℃時,65.5g氯化鉀的飽和溶液中加入5g氯化鉀,充分溶解后將溫度升高到40℃,得到70g氯化鉀飽和溶液
C.50g水中加入20g氯化鉀充分溶解,形成氯化鉀飽和溶液
D.40℃時,氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】水及溶液與人類的生活生產(chǎn)密切相關。根據(jù)下列圖示,請回答相關問題。
(1)圖1中,活性炭凈水器主要利用了活性炭具有的_______性;圖2所示實驗中,試管b中得到的氣體是(寫物質(zhì)名稱)_______。
②圖3為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。t1℃時,甲物質(zhì)的溶解度是_________,t2℃時,甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_________乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(填“大于”、“等于”、“小于”之一);圖4所示實驗中,將水滴入盛有物質(zhì)X的小試管中,可觀察到燒杯中有甲物質(zhì)的固體析出。則物質(zhì)X可能是_________(填序號之一)。
A.食鹽 B.燒堿 C.生石灰 D.硝酸銨
(3)海水中蘊著豐富的物物質(zhì)資源。
①我國海鹽年產(chǎn)量居世界第一位。目前從海水中提取食鹽的方法主要為“鹽田法”,生產(chǎn)流程如下圖所示:
在蒸發(fā)池中促進水分蒸發(fā),主要是利用了_________(填序號之一)。
A.潮沙汐能 B,生物能 C.電能 D.太陽能
上述流程中得到的鹵水,是氯化鈉的________溶液(填“飽和”或“不飽和”)。
②金屬鎂廣泛應用于生活、生產(chǎn)和國防工業(yè),從海水或鹵水中提取鎂的工藝流程如下圖所示:
在上述轉(zhuǎn)化過程,步驟①得到氫氧化鎂固體的操作名稱是___________,步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下表是不同溫度時硝酸鉀的溶解度,有關說法正確的是( 。
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/克 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
A. 20℃時,100克硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀31.6克
B. 40℃時硝酸鉀飽和溶液中,溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為63.9%
C. 100℃的水能溶解的硝酸鉀一定比80℃的水能溶解的硝酸鉀多
D. 100℃時(100+246)克硝酸鉀飽和溶液降溫到60℃時,析出硝酸鉀固體的質(zhì)量為136克
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