Question

某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，某化學實驗小組為探究其成分進行了如下實驗：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶性沉淀；②過濾，向濾液中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．
（1）該固體粉末中一定含有的物質(zhì)是

 

，你判斷的依據(jù)是

 

（用化學方程式表示）．
（2）若該固體粉末中含有氫氧化鈣，則實驗①中，一定會發(fā)生反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣和碳酸鈉會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體等知識進行分析．

解答：解：碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣和碳酸鈉會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體．
取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶性沉淀，不溶性的沉淀可能是原來混合物中的碳酸鈣沉淀，也可能是氫氧化鈣和碳酸鈉生成的碳酸鈣沉淀，過濾，向濾液中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，所以固體粉末中一定含有碳酸鈉，所以
（1）該固體粉末中一定含有的物質(zhì)是：Na₂CO₃，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）若該固體粉末中含有氫氧化鈣，通過推導可知，固體粉末中也含有碳酸鈉，所以一定會發(fā)生的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）Na₂CO₃，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

點評：在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可．