Question

下表是氯化銨在不同溫度下的溶解度：

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度（g/100g水）	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.0	60.2

 
（1）從表中可知：隨溫度升高氯化銨的溶解度       。
（2）60℃時(shí)，向盛有50 g水的燒杯中加入30 g氯化銨，充分?jǐn)嚢�，可得到氯化銨的        （填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是          。
（3）A燒杯是70℃時(shí)，溶劑為100g的氯化銨不飽和溶液，經(jīng)過(guò)如下圖的變化過(guò)程（在整個(gè)過(guò)程中不考慮水分的蒸發(fā)）。

Ⅰ. C燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為         g。
Ⅱ.70℃時(shí)，將A燒杯中的溶液恒溫蒸發(fā)10 g溶劑后，析出a g固體，再繼續(xù)恒溫蒸發(fā)30g溶劑，則析出固體b克，則b克        3a 克（填“<、≤、>、≥或=”）。
Ⅲ.有關(guān)三個(gè)燒杯中溶液的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是         （填字母序號(hào)）。
a．B燒杯中溶液是不飽和溶液
b．A、B、C燒杯中的溶液在變化過(guò)程中，溶解度一定改變
c．由60℃降溫至50℃時(shí)溶液質(zhì)量一定減少
d．降溫至60℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變
e．降溫至30℃，燒杯中一定有NH₄Cl晶體析出

Answer 1

（1）增大
（2）飽和 ，35.5%或11/31  
（3）37.2 ，＞ ，a、c、e

試題分析：（1）從表中可知：隨溫度升高氯化銨的溶解度增大；
（2）60℃時(shí)，氯化銨的溶解度為55g，即100g水中可溶解55g達(dá)到飽和，現(xiàn)50 g水的燒杯中加入30 g氯化銨，氯化銨只能溶解22.5g，由固體剩余，得到的是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
22.5g／72.5g  ×100% =35.5% ；
（3）C燒杯溶液是飽和溶液，20℃氯化銨的溶解度為37.2g，故C燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為37.2g ；A燒杯是70℃時(shí)，溶劑為100g的氯化銨不飽和溶液，開(kāi)始10 g溶劑后，析出a g固體后得到的是飽和溶液，故b克＞3a 克；B燒杯中溶液中無(wú)晶體析出，可能是不飽和溶液，也可能恰好飽和；溶解度由溫度有關(guān)，溫度變，則溶解度變；由60℃降溫至50℃時(shí)若溶液仍是不飽和溶液，則溶液質(zhì)量不變；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量決定，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變；降溫至30℃，若達(dá)到飽和，則由晶體析出，若不飽和，則無(wú)晶體析出。