Question

18．為了測定銅鋅合金粉末中銅的質量分數，某興趣小組的同學設計了不同的方案進行實驗：

回答下列問題：
（1）錐形瓶中發(fā)生的反應屬于置換反應�。ㄌ罨�本反應類型）．圖丙裝置中A干燥管中堿石灰的作用是吸收裝置內逸出的水蒸氣、氯化氫氣體和二氧化碳氣體．干燥管B實驗前后的質量并未稱量，它的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳被A裝置吸收．
（2）甲同學若要計算出樣品中銅的質量分數，還需要測得的數據是B．（填標號）
A．堿石灰的質量　　　　B．加入的稀鹽酸的質量　　　　C．稀鹽酸中溶質的質量分數
（3）在乙同學的實驗中裝置內的空氣沒有排出，對實驗結果無（填有或無）影響，已知銅鋅合金的質量為1.0g，該溫度下氫氣的密度為0.09g/L，可算得獲得氫氣的質量為0.02g．則乙同學測得的銅鋅合金中銅的質量分數為35%．

Answer 1

分析 要測定銅鋅合金中銅的質量分數，需要使鋅與硫酸反應，通過測量產生氣體的量計算即可．

解答 解：（1）鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，屬于置換反應，圖丙裝置中A干燥管中堿石灰的作用是吸收裝置內逸出的水蒸氣、氯化氫氣體和二氧化碳氣體；干燥管B實驗前后的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳被A裝置吸收，故填：置換反應；吸收裝置內逸出的水蒸氣、氯化氫氣體和二氧化碳氣體；防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳被A裝置吸收；
（2）要計算出樣品中銅的質量分數，還需要測得加入稀鹽酸的質量，故填：B；
（3）乙同學的實驗中裝置內的空氣沒有排出，對實驗結果沒有影響，設鋅的質量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65                        2
x                           0.02g
$\frac{65}{2}=\frac{2}{0.02g}$
x=0.65g
故銅的質量為：1.0g-0.65g=0.35g
故銅鋅合金中銅的質量分數為：$\frac{0.35g}{1.0g}×100%$=35%
故填：無，35%．

點評 解題時，首先明確實驗目的，分析題目中所涉及的反應原理和方法，并結合相關知識細心分析解答．