Question

【題目】實驗室配制50克質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液．圖甲是小軍實驗操作過程示意圖：
（1）圖甲中一處明顯錯誤的操作是（填序號），改正操作后，用上述圖示的序號表示配制溶液的正確操作順序 ．
（2）圖①中玻璃棒攪拌的目的是 ．
（3）計算所需NaCl的質(zhì)量為g，需要水mL（ρ水=1g/mL），需要用mL的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量�。�
（4）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應(yīng)刻度線時，改用（填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線．圖乙中該同學觀察方式正確的是（填序號）．
（5）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

【答案】
（1）③；⑤③④②①
（2）攪拌，加快氯化鈉的溶解速率
（3）6；44；50
（4）膠頭滴管；A
（5）偏大
【解析】（1）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖③中所示操作砝碼與藥品位置放反了．配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟是：計算、稱量（量�。�、溶解，故配制50g質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液的正確操作順序是⑤③④②①；（2）圖①是溶解操作，玻璃棒攪拌的目的是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率；（3）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的NaCl溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50g×12%=6g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g﹣6g=44g（合44mL）；選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒．用量筒量取44mL水，應(yīng)選擇50mL的量筒；（4）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應(yīng)刻度線時，改用膠頭滴管（填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線．量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，乙該同學觀察方式正確的是A；（5）俯視讀數(shù)偏大，實際量取的水體積偏少，會造成配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏大．
故答案為：（1）③，⑤③④②①；（2）攪拌，加快氯化鈉的溶解速率；（3）6，44，50；（4）膠頭滴管，A；（5）偏大．
（1）根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析解答．根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟進行分析解答；（2）圖①是溶解操作，由玻璃棒的作用進行分析解答；（3）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量，進而確定量筒的量程；（4）根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平，進行分析解答；（5）俯視讀數(shù)偏大，實際量取的水體積較少，會造成配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏大．