Question

【題目】用如圖裝置在相應(yīng)條件下完成下列實驗

（1）探究燃燒條件：B盛木炭粉。

①由A處通N2一段時間后，加熱B，B、C無明顯變化。

②待B冷卻至室溫，由A處通入O2一段時間，B、C無明顯變化。

③由A處繼續(xù)通入O2，加熱B，木炭粉燃燒，C中溶液變渾濁。

結(jié)論：由①、③可知燃燒需要_____；由②、③可知燃燒需要_____。

（2）探究CO與金屬氧化物反應(yīng)：B盛金屬氧化物。

I、模擬工業(yè)煉鐵：A處通CO，B盛Fe2O3粉末，B處下方放酒精噴燈，D處放酒精燈。

實驗：在A處通入CO時，應(yīng)立即點燃_____處（填“B”或“D”）酒精（噴）燈。在B處加熱一段時間后可觀察到的現(xiàn)象是_____。

II、探究金屬氧化物的組成：A處通CO，B盛金屬氧化物，B處下方放酒精噴燈、D處放酒精燈。

已知：CuO、Fe3O4均為黑色物質(zhì)，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或兩者混合物。

實驗：同Ⅰ操作、B中可觀察到既有紅色固體生成，又有黑色固體生成。

實驗結(jié)論（定性）：該黑色粉末為_____。

定量經(jīng)測定反應(yīng)前B重180克，完全反應(yīng)后B重170.4克。將反應(yīng)后B中固體全部加入到足量的稀硫酸中，完全反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥，測得剩余固體12.8克。

實驗結(jié)論（定量）：m（CuO）：m（Fe3O4）＝_____（寫最簡整數(shù)比）。

Answer 1

【答案】與氧氣接觸 溫度達到著火點 D 紅棕色粉末逐漸變黑 CuO和Fe3O4的混合物 20：29

【解析】

（1）①可燃物在氮氣中加熱不燃燒，③可燃物在氧氣中加熱燃燒，由①、③可知燃燒需要與氧氣接觸；②可燃物通入氧氣未加熱不燃燒，③可燃物通入氧氣加熱燃燒，由②、③可知燃燒需要溫度達到著火點；

（2）Ⅰ 一氧化碳還原氧化鐵實驗中先通入一氧化碳排出裝置內(nèi)的空氣再加熱，在實驗時要注意一氧化碳有毒，要點燃D處酒精燈進行尾氣處理，所以在A處通入CO時，應(yīng)立即點燃D處酒精燈；一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，一氧化碳還原氧化鐵實驗現(xiàn)象為紅棕色粉末逐漸變黑；

Ⅱ、實驗結(jié)論：（定性）

B中可觀察到既有紅色固體生成，證明生成了銅，故反應(yīng)物中有氧化銅，又有黑色固體生成，證明有鐵生成，反應(yīng)物中有四氧化三鐵，故黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物；

實驗結(jié)論：（定量）

將反應(yīng)后B中固體全部加入到足量的稀硫酸中，完全反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥，測得剩余固體12.8克， 12.8g固體物質(zhì)是不與硫酸反應(yīng)的銅，根據(jù)銅的質(zhì)量可求得氧化銅的質(zhì)量＝；反應(yīng)前B重180克，完全反應(yīng)后B重170.4克，反應(yīng)減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量＝180g﹣170.4g＝9.6g；氧化銅中氧元素的質(zhì)量＝，四氧化三鐵中氧元素的質(zhì)量＝反應(yīng)減少的氧元素質(zhì)量﹣氧化銅中氧元素質(zhì)量＝9.6g﹣3.2g＝6.4g；四氧化三鐵的質(zhì)量＝；故m（CuO）：m（Fe3O4）＝16g：23.2g＝20：29。