Question

12．將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6g，試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量．
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．
（3）求稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可以計算生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅、硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為：6.8g+50.0g-56.6g=0.2g，
答：生成了0.2g氫氣．
（2）解：設(shè)鋅粒中含鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98    161   2                  
x    y     z    0.2g
則$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{0.2g}$，解得x=6.5g，y=9.8g，z=16.1g，
鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.5g}{6.8g}×100%=95.6%$，
答：鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.6%．
（3）硫酸溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{9.8g}{50g}×100%$=19.6%
（4）溶液的質(zhì)量為：6.5g+50.0g-0.2g=56.3g，
所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16.1g}{56.3g}$×100%=28.6%，
故答案為：
（1）0.2g．（2）95.6%．（3）19.6%；（4）28.6%，

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．