甲、乙、丙、丁四種含C物質(zhì)，它們在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：甲+O2
點燃
乙  甲+乙
高溫
丙，乙+Ca（OH）2→丁+H2O，丙+CuO
△
Cu+乙，則甲、乙、丙、丁的化學(xué)式：甲
C
C
，乙
CO2
CO2
，丙
CO
CO
，丁
CaCO3
CaCO3
．
分析：根據(jù)乙能夠和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生丁和水，可知乙是二氧化碳，丁是碳酸鈣；一氧化碳能夠燃燒產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳和談?wù)勗诟邷叵履軌虍a(chǎn)生一氧化碳，一氧化碳可以還原氧化銅，因此甲是碳，乙是二氧化碳，丙是一氧化碳，丁是碳酸鈣，帶入驗證符合題意．
解答：解：乙能夠和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生丁和水，可知乙是二氧化碳，丁是碳酸鈣；一氧化碳能夠燃燒產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳和談?wù)勗诟邷叵履軌虍a(chǎn)生一氧化碳，一氧化碳可以還原氧化銅，因此甲是碳，乙是二氧化碳，丙是一氧化碳，丁是碳酸鈣，帶入驗證符合題意．
故答案為：C；CO2；CO；CaCO3．
點評：本題考查了常見物質(zhì)的推斷，此類題找“題眼”是解題的關(guān)鍵，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化的關(guān)系進行分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

人類的生活離不開金屬，用我們學(xué)到的化學(xué)知識和方法能分析和解釋許多現(xiàn)象．
（1）常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列
 
（填序號，下同）選項關(guān)系最大．
①地殼中金屬元素的含量      ②金屬的導(dǎo)電性      ③金屬的活動性
（2）下面是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應(yīng)的比較示意圖．以下說法錯誤的是
 
．
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①可將上述四種金屬分為兩類：一類能與鹽酸反應(yīng)，一類不能與鹽酸反應(yīng)
②金屬甲、乙、丙與鹽酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
③若乙是金屬Zn，則丙可能是Fe或Cu
④四種金屬的活動性強弱順序為：甲＞乙＞丙＞丁
（3）顆粒達到納米級的單質(zhì)鐵具有很強的反應(yīng)活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應(yīng)，生成“納米鐵”，其化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)中需要保護氣的原因是
 
．
（4）向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，如圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示
 
．
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①消耗鐵粉的質(zhì)量   ②生成硫酸亞鐵的質(zhì)量   ③溶液的總質(zhì)量   ④生成氫氣的質(zhì)量
（5）印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液．已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2．現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是
 
．
①溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅  ②溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅
③溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅  ④溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?西城區(qū)二模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系是：甲+乙→丙+�。铝姓f法錯誤的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源：西城區(qū)二模 題型：單選題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系是：甲+乙→丙+�。铝姓f法錯誤的是（　�。�
A．若甲為硫酸，丁為水，則乙不可能為碳酸鈉
B．若甲為可燃物，乙為氧氣，丙、丁為二氧化碳和水，則甲中必含碳、氫兩種元素
C．若將10g甲和15g乙混合，充分反應(yīng)后，則生成丙和丁的質(zhì)量總和一定≤25g
D．若甲、乙、丙、丁都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源：2009年北京市豐臺區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：填空題

（2009?豐臺區(qū)二模）人類的生活離不開金屬，用我們學(xué)到的化學(xué)知識和方法能分析和解釋許多現(xiàn)象．
（1）常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列（填序號，下同）選項關(guān)系最大．
①地殼中金屬元素的含量      ②金屬的導(dǎo)電性      ③金屬的活動性
（2）下面是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應(yīng)的比較示意圖．以下說法錯誤的是．

①可將上述四種金屬分為兩類：一類能與鹽酸反應(yīng)，一類不能與鹽酸反應(yīng)
②金屬甲、乙、丙與鹽酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
③若乙是金屬Zn，則丙可能是Fe或Cu
④四種金屬的活動性強弱順序為：甲＞乙＞丙＞丁
（3）顆粒達到納米級的單質(zhì)鐵具有很強的反應(yīng)活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應(yīng)，生成“納米鐵”，其化學(xué)方程式為，反應(yīng)中需要保護氣的原因是．
（4）向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，如圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示．

①消耗鐵粉的質(zhì)量   ②生成硫酸亞鐵的質(zhì)量   ③溶液的總質(zhì)量   ④生成氫氣的質(zhì)量
（5）印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液．已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2．現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是．
①溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅  ②溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅
③溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅  ④溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅．

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