Question

（2013?和平區(qū)二模）我們?nèi)粘Ｉ�活中，食用的食鹽大多來(lái)自海水晾曬．海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶后可獲得含有少量泥沙和雜質(zhì)的粗鹽．
（1）取5g粗鹽進(jìn)行提純，粗鹽中除了含氯化鈣外，還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣、泥沙等雜質(zhì)，在粗鹽提純的過(guò)程中，正確的操作順序是（填圖中的序號(hào)）

CBA

，過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是

引流

．
（2）甲同學(xué)得到的“精鹽”明顯比其他同學(xué)少，原因可能為

ABC

．
A．過(guò)濾不充分，濾渣洗滌不充分；B．蒸發(fā)時(shí)有液體濺出；C．蒸發(fā)后的固體轉(zhuǎn)移不徹底．
（3）上述操作后，得到“精鹽”是否為混合物，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明．
取少量“精鹽”于潔凈的試管中，加適量的水溶解，滴加

碳酸鈉

試劑，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

產(chǎn)生沉淀

，則此“精鹽”是混合物．
（4）若將“精鹽”中可溶性的雜質(zhì)完全除去，需用①過(guò)量Na₂CO₃溶液；②過(guò)量BaCl₂溶液；③過(guò)濾；④過(guò)量NaOH溶液；⑤適量稀鹽酸．正確操作順序?yàn)?!--BA-->

④②①③⑤

．（填寫序號(hào)）

Answer 1

分析：（1）粗鹽提純是通過(guò)溶解把不溶物與食鹽初步分離、過(guò)濾把不溶物徹底除去、蒸發(fā)把食鹽從溶液中分離出來(lái)而得到食鹽的過(guò)程；其操作順序應(yīng)為溶解-過(guò)濾-蒸發(fā)；
（2）根據(jù)精鹽的產(chǎn)率計(jì)算方法及操作過(guò)程的注意事項(xiàng)進(jìn)行解答；
（3）粗鹽中含有鎂離子和鈣離子都能和可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成沉淀，所以可以用碳酸鈉來(lái)檢驗(yàn)該精鹽是否為純凈物，可以據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；
（4）根據(jù)酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律分析，除去鈣離子、鎂離子和硫酸根離子，加入氫氧化鈉除去鎂離子，加入鋇離子除去硫酸根離子，加入碳酸鈉除去鈣離子和剩余的鋇離子，加入稀鹽酸可以除去過(guò)量的碳酸鈉，所以可以據(jù)此來(lái)進(jìn)行解答該題．．

解答：解：粗鹽提純的主要步驟，
①溶解，將粗鹽逐漸加入盛有水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌（玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解），直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止，觀察所得食鹽水是否渾濁；
②過(guò)濾，過(guò)濾食鹽水，仔細(xì)觀察濾紙上剩余物及濾液顏色，注意用玻璃棒來(lái)引流；
③蒸發(fā)，把所得濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干．
圖中A是蒸發(fā)，B是過(guò)濾，C是溶解；B過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是引流．蒸發(fā)過(guò)程中當(dāng)看到有較多晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干；
（2））根據(jù)精鹽的產(chǎn)率計(jì)算方法，A中過(guò)濾不充分，濾渣洗滌不充分，這樣食鹽的質(zhì)量偏小，所以結(jié)果偏低；B中有液體或固體濺出，則造成精鹽減少，分子偏小，計(jì)算結(jié)果偏低；C中固體沒(méi)有轉(zhuǎn)移徹底，則會(huì)使得到的精鹽質(zhì)量偏低，所以會(huì)使計(jì)算的結(jié)果偏低．故選ABC；
（3）若所制得的“精鹽”中為混合物，則其中含有硫酸鈉或是氯化鈣或氯化鎂等物質(zhì)，所以可以用碳酸鈉來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)，加入碳酸鈉，若產(chǎn)生沉淀則說(shuō)明該“精鹽”為混合物；
（4）先加入氫氧化鈉溶液將氯化鎂除去，然后氯化鋇溶液會(huì)將硫酸鈉除去，而碳酸鈉能夠?qū)⒙然�鈣和剩余的氯化鋇除去，最后用鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除去，所以正確的操作順序?yàn)椋孩堍冖佗邰荩?br />故答案為：（1）CBA；引流；
（2））ABC；
（3）碳酸鈉；產(chǎn)生沉淀；
（4）④②①③⑤．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了粗鹽的提純及除雜質(zhì)的方法，明確步驟，除去溶液中的鈣離子、鎂離子和硫酸根離子添加藥品的順序，注意碳酸鈉要在氯化鋇之后加，鹽酸要在過(guò)濾之后的濾液中滴加．