Question

在化學反應中，凡是元素化合價發(fā)生改變的反應，稱為氧化還原反應．配平這類反應方程式往往采用“化合價升降法”更方便快捷，即反應中元素“化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)”．

例如：□Al+□MnO₂═□Al₂O₃+□Mn，具體配平步驟如下：

①“標變價”：找出化合價發(fā)生改變的元素，并標出改變前后的化合價．

4+3O₂═2₂O₃+3

②“列變化”：列出改變的價態(tài)數(shù)．

→升高3價   →降低4價

③“找倍數(shù)”：找出化合價升、降的最小公倍數(shù)為3×4=12，從而確定Al、MnO₂的系數(shù)．

4Al+3MnO₂═2Al₂O₃+3Mn

④“配系數(shù)”：再用觀察法，配平其它系數(shù)．

4Al+3MnO₂═2Al₂O₃+3Mn

根據(jù)以上信息，結(jié)合已學知識，回答下列問題：

（1）HNO₃中N的化合價為　　價，NO₂中N的化合價為　　價．

（2）請配平下列化學方程式（系數(shù)寫在橫線上，所有系數(shù)都必須填寫）

　　C+　　NHO₃（濃）═　　CO₂↑+　　NO₂↑+　　H₂O．

Answer 1

考點：

化學方程式的配平；有關(guān)元素化合價的計算．

專題：

化學用語和質(zhì)量守恒定律．

分析：

（1）根據(jù)化合價代數(shù)和為零進行分析；

（2）根據(jù)化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)進行分析．

解答：

解：（1）氫元素通常先+1價，氧元素通常先﹣2價，所以HNO₃中N的化合價為+5價，NO₂中N的化合價為+4價；

（2）碳元素的化合價從0價上升到+4價，氮元素的化合價從+5價下降到+4價，所以化合價升、降的最小公倍數(shù)為1×4=4，

1C+4NHO₃（濃）═1CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

故答案為：（1）+5，+4；

（2）1 4 1 4 2．

點評：

本題主要考查了利用化合價的升降配平化學方程式，難度不大，關(guān)鍵是找準化合價．