Question

現(xiàn)有NaNO₃和NaCl的混合物10克，完全溶于水配成30克溶液，然后向其中滴加AgNO₃溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，共加入AgNO₃溶液10克，將產(chǎn)生的沉淀過濾、干燥，稱得質(zhì)量為2.87克。求：(1)原混合物中NaNO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(2)將上述濾液蒸發(fā)掉多少克水時才能恰好成為t℃時NaNO₃的飽和溶液？(t℃時，NaNO₃的溶解度為80.0克)

Answer 1

解：(1)設(shè)原混合物中NaCl的質(zhì)量為a克，生成NaNO₃為b克，由NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃58.5 143.5 85

a克 2.87克 b克58.5∶143.5=a∶2.87143.5∶85=2.87∶b

得a=1.17 b=1.7

(2)濾液中NaNO₃的質(zhì)量=10－1.17+1.7=10.53(克)濾液中水的質(zhì)量=30+10－10.53－2.87=26.6(克)設(shè)10.53克NaNO₃在t℃時溶解在x克水中恰好成為飽和溶液100∶80=x∶10.53x=13.2

∴蒸發(fā)水的質(zhì)量=26.6－13.2=13.4(克)答：略