Question

【題目】下表是元素周期表中第2、3周期的元素，請回答有關問題．

(1)下列各組具有相似化學性質的元素是_____(填字母序號)；

A．Na、Cl B．O、S C．F、C1 D．Cl、Ar

(2)寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律_____；

(3)笫8號元素與笫12號元素的原子形成化合物的化學式為_____；在該化合物中12號元素的化合價為_____

(4)某粒子的結構示意圖為，在化學變化中易失3個電子，該粒子的符號為_____；

(5)2013年1月19日，首個《國際防治汞污染公約》發(fā)布．如圖()為元素汞的信息，從圖中獲得的信息正確的一項是_____

A．汞屬于非金屬元素

B．汞的核電荷數(shù)為80

C．汞的相對原子質量為200.6g

D．在化學反應中，汞原子容易得到電子．

Answer 1

【答案】 BC 同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同，同一周期元素的原子，從左至右最外層電子數(shù)依次增大等 MgO +2 Al B

【解析】(1).最外層電子數(shù)決定原子的化學性質，具有穩(wěn)定結構的原子化學性質相似；非穩(wěn)定結構的原子，最外層電子數(shù)一樣的化學性質相似。在元素周期表中，同一族的元素最外層電子數(shù)相同，化學性質相似；故O和S 、F和C1化學性質相似；(2)笫同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同，同一周期元素的原子，從左至右最外層電子數(shù)依次增大等；(3) 化合物的化學式書寫：顯正價的元素其符號寫在左邊，顯負價的寫在右邊，化合價的絕對值交叉約減，得化學式右下角的數(shù)字，數(shù)字為1時不寫。8號元素氧元素，化合物中顯-2價，笫12號元素是鎂，化合物中顯+2價，二者形成化合物的化學式為MgO；(4) 原子的化學性質主要由最外層電子數(shù)決定，當最外層電子數(shù)小于4時，反應中易失去電子成為陽離子；當最外層電子數(shù)大于4時，反應中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個電子層且電子數(shù)為2，或者最外層電子數(shù)為8的結構為穩(wěn)定結構，不易得失電子。離子是由原子的是電子形成的，失去電子時帶正電荷，正電荷數(shù)等于失電子數(shù)，得電子時帶負電荷，負電荷數(shù)等于得電子數(shù)。離子符號書寫：元素（或根）符號右上角的數(shù)字表示一個離子帶電荷的數(shù)值，數(shù)字在左，正負號在右，電荷數(shù)為1時，1不寫；鎂離子表示為Mg2+；(5) 在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字為原子的序數(shù)，右上角是該元素的符號。名稱下邊的數(shù)值是原子的相對原子質量。同一原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；由圖中信息可知：A．汞屬于金屬元素；B．汞的核電荷數(shù)為80；C．汞的相對原子質量為200.6；D．在化學反應中，汞原子容易失去電子。