Question

5．表面被氧化的鋅粒7.31g，跟36.5mL密度為1.1g/cm³的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成0.2g H₂，求：
（1）鋅粒中單質(zhì)鋅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 氧化鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和水，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；
根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，從而可以氧化鋅的質(zhì)量，進一步可以計算所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65             2
x             0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，
鋅粒中單質(zhì)鋅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{6.5g}{7.31g}$×100%=88.9%，
答：鋅粒中單質(zhì)鋅的質(zhì)量分數(shù)為88.9%．
（2）設(shè)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y，
由Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，ZnO+2HCl═ZnCl₂+H₂O可知，Zn～2HCl，
表面被氧化的鋅粒中鋅元素的質(zhì)量為：6.5g+（7.31g-6.5g）×$\frac{65}{81}$×100%=7.15g，
Zn～2HCl，
65   73
7.15g y
$\frac{65}{7.15g}$=$\frac{73}{y}$，
y=8.03g，
所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{8.03g}{36.5mL×1.1g/cm_{3}}$×100%=20%，
答：所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評 計算需要氯化氫的質(zhì)量時，可以根據(jù)鋅、氧化鋅和稀鹽酸反應(yīng)的關(guān)系判斷出鋅元素和氯化氫之間的反應(yīng)質(zhì)量關(guān)系，再進行計算就比較簡單了，要注意理解．