Question

（2013?通州區(qū)二模）金屬材料和水在生產(chǎn)和生活中有著廣泛應(yīng)用．
（1）如圖1是水的組成測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，此反應(yīng)的方程式為

2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑

．

（2）水是很好的溶劑．下表是KNO₃和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

①40℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有45g KNO₃和KCl固體的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，結(jié)果如圖2所示，則乙燒杯中的溶質(zhì)是

KNO₃

．
②采用任意一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，并將溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�下列說(shuō)法中正確的是

ACD

（填字母）．
A．溶劑質(zhì)量可能不變                 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大
C．溶液質(zhì)量一定增大                 D．可采用升溫或加水的方法
（3）從下圖可知金屬具有導(dǎo)熱性的是

A

．

（4）鐵制品在空氣中會(huì)發(fā)生銹蝕，其原因是鐵與空氣中的

氧氣和水

共同作用的結(jié)果．為防止鋼鐵制品的銹蝕，廚房中的鐵鍋和菜刀通常需做的防護(hù)是

擦干或涂油

（要求一種方法即可）．
（5）在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某同學(xué)將帶銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色逐漸變成黃色，并有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

、

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（6）小明向含有FeSO₄和CuSO₄兩種溶質(zhì)的溶液中，加入一定質(zhì)量鎂粉，待充分反應(yīng)后，濾液呈淺綠色．根據(jù)此現(xiàn)象作出了下列判斷，你認(rèn)為正確的是

AD

（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．濾紙上一定有Cu，可能有Fe，一定沒(méi)有Mg
B．濾紙上一定有Fe，可能有Mg、Cu
C．濾液中一定有FeSO₄，可能有MgSO₄、CuSO₄
D．濾液中一定有MgSO₄、FeSO₄，一定沒(méi)有CuSO₄．

Answer 1

分析：（1）分析圖1發(fā)生的反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；
（2）①根據(jù)在40℃時(shí)，KNO₃和KCl溶解度的大小分析；
②根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析；
（3）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)；
（4）根據(jù)鐵生銹的條件分析防止生銹的措施；
（5）根據(jù)氧化鐵、鐵與鹽酸的反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；
（6）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，位置在前的金屬能將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)分析．

解答：解：（1）由圖1可知，通電分解水時(shí)生成了氫氣和氧氣，反應(yīng)的方程式是：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；
（2）①由溶解度可知，在40℃時(shí)，KNO₃的溶解度是63.9g，KCl的溶解度是40.0g，由乙燒杯的溶質(zhì)全部溶解了，說(shuō)明了乙燒杯中的溶質(zhì)是KNO₃；
②A、當(dāng)升高溫度時(shí)，燒杯中的剩余固體全部溶解，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶劑質(zhì)量不變．故A說(shuō)法正確；               
B．當(dāng)加入溶劑時(shí)，燒杯中的剩余固體全部溶解，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定增大．故B說(shuō)法正確；                 
C．溶質(zhì)的質(zhì)量增加了，溶液質(zhì)量一定增大．故C說(shuō)法正確；                 
D．可采用升溫或加水的方法，都可以使燒杯中的剩余固體全部溶解，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�故D說(shuō)法正確； 
（3）利用鐵鍋炒菜、做飯是利用了鐵的傳熱性；
（4）制品在空氣中會(huì)發(fā)生銹蝕，其原因是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果．為防止鋼鐵制品的銹蝕，廚房中的鐵鍋和菜刀通常需做的防護(hù)是擦干或涂油；
（5）將帶銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色逐漸變成黃色，并有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（6）由于金屬的活動(dòng)性是大小是鎂＞鐵＞銅，向含有FeSO₄和CuSO₄兩種溶質(zhì)的溶液中，加入一定質(zhì)量鎂粉，鎂首先與硫酸銅反應(yīng)，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完成后，再與硫酸亞鐵反應(yīng)，由于濾液呈淺綠色，說(shuō)明了鎂全部參加了反應(yīng)．由此可知：
A．濾紙上一定有Cu，可能有Fe，一定沒(méi)有Mg．故A說(shuō)法正確；
B．濾紙上不一定有Fe，一定沒(méi)有Mg，一定有銅Cu．故B說(shuō)法錯(cuò)誤；
C．濾液中一定有MgSO₄．故C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D．濾液中一定有MgSO₄、FeSO₄，一定沒(méi)有CuSO₄．故D說(shuō)法正確．
故答為：（1）2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；（2）①KNO₃；②ACD；（3）A；（4）氧氣和水，擦干或涂油；（5）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（6）AD．

點(diǎn)評(píng)：本題比較全面考查了金屬材料和水的知識(shí)，金屬材料和水的在生產(chǎn)和生活中有著廣泛應(yīng)用，應(yīng)加強(qiáng)有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)．