張南同學(xué)為了測定某黃銅(銅鋅合金)中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他做了如下實驗:
(1)配制溶液:將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸,需要加水的體積是
 
mL.
(2)取26g上述合金粉末,向其中滴入上述配好的稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止,過濾,得濾渣和濾液,將濾渣洗滌晾干稱重為19.5g,回答下列問題:
①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;
②根據(jù)已知條件列出求解濾液中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式
 
;
③該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

④向反應(yīng)后的濾液中加入70.8g水后,得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液,則該不飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為
 
分析:(1)根據(jù)溶液稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變來進行解答;
(2)黃銅中的銅不能和稀硫酸反應(yīng),鋅可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合鋅的質(zhì)量可以列出比例式并計算出鋅的質(zhì)量,然后結(jié)合求出的硫酸鋅的質(zhì)量求出溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比即可.
解答:解:(1)設(shè)加入水的體積為x
40g×98%=(x?1g/mL+40g)×9.8%
解得:x=360mL
(1)360
(2)①黃銅中的銅不能和稀硫酸反應(yīng),鋅可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
②鋅的質(zhì)量為:26g-19.5g=6.5g
設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為x,消耗稀硫酸的質(zhì)量為y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65  98    161   
6.5g 9.8%y x  
161
x
=
65
6.5g

98
9.8%y
=
65
6.5g

解得:x=16.1g,y=100g
③該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
6.5g
26g
×100%=25%
④向反應(yīng)后的濾液中加入70.8g水后,得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液,則該不飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為16.1g:(100g-100g×9.8%+70.8g)=1:10
故答案為:(1)360;
(2)①Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
161
x
=
65
6.5g
;
③25%;
④1:10.
點評:要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式,以及與之相關(guān)的知識等.然后,根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可.
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相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

Cu與Zn的合金稱為黃銅,有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性,可用作各種電器零件和日用品.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將150g稀硫酸分三次加入到50g黃銅樣品中,每次充分反應(yīng)后,測定生成氫氣的質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)見下表:
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的質(zhì)量(g) 50 50 50
生成氫氣的質(zhì)量(g) 0.4 m 0.2
請回答下列問題:
(1)m=
 

(2)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
;
(3)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?南崗區(qū)一模)張南同學(xué)為了測定某補鈣劑中鈣元素的含量(某鈣片標(biāo)簽如圖所示).取補鈣劑樣品與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸在燒杯(燒杯質(zhì)量為50g)中充分反應(yīng)(補鈣劑樣品中雜質(zhì)不含鈣元素,不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水).有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表:
    反應(yīng)前     反應(yīng)后
實驗 燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量 補鈣莉樣品 燒櫥詡?cè)酪蔽锏馁|(zhì)量
數(shù)據(jù)     200g   20片     209.4g
(1)配制稀鹽酸:要配制150g上述實驗所用的稀鹽酸,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.2g/cm3)的體積是
25ml
25ml

(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

(3)求解該神鈣劑樣品(20片)中碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式為
X=
100×6.6g
44
X=
100×6.6g
44

(4)補鈣劑中每片鈣片中鈣元素的含量為
0.3g
0.3g

(5)向反應(yīng)后所得溶液中加人8.1g水后,則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
10%
10%

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

Cu與Zn的合金稱為黃銅,有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性,可用作各種儀器零件.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成,取20g該黃銅樣品于燒杯中,向其中加入50g稀硫酸,使之恰好完全反應(yīng).反應(yīng)后燒杯中的剩余物的質(zhì)量為69.8g.試回答下列問題:
(1)反應(yīng)后產(chǎn)生的H2的質(zhì)量是
 
g.
(2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為是多少?
(3)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

張南同學(xué)為了測定某補鈣劑中鈣元素的含量(某鈣片標(biāo)簽如圖所示).取補鈣劑樣品與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸在燒杯(燒杯質(zhì)量為50g)中充分反應(yīng)(補鈣劑樣品中雜質(zhì)不含鈣元素,不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水).有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表:

    反應(yīng)前

    反應(yīng)后

實驗

燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量

補鈣莉樣品

燒櫥詡?cè)酪蔽锏馁|(zhì)量

數(shù)據(jù)

    200g

  20片

    209.4g

(1)配制稀鹽酸:要配制150g上述實驗所用的稀鹽酸,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.2g/cm3)的體積是  

(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為  

(3)求解該神鈣劑樣品(20片)中碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式為  

(4)補鈣劑中每片鈣片中鈣元素的含量為  

(5)向反應(yīng)后所得溶液中加人8.1g水后,則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是  

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