今有由鐵粉、Fe2O3粉及CuO粉末組成的混和物，跟2摩/升的H2SO4110毫升完全反應(yīng)后得氫氣896毫升（標(biāo)況）．將反應(yīng)物過(guò)濾，濾渣經(jīng)干燥，冷卻后稱(chēng)量為1.28克．濾液中的金屬離子全部是Fe2+，將濾液稀釋至200毫升，再?gòu)闹腥〕?0毫升，向其中逐滴加入1摩爾/升的NaOH溶液，邊加邊振蕩，當(dāng)加至20毫升時(shí)溶液開(kāi)始出現(xiàn)沉淀．求：
（1）原混合物中的CuO多少克？
（2）Fe2O3是多少克？
（3）稀釋后的200毫升濾液中Fe2+的摩爾濃度是多少？
（原子量Cu：64Fe：56O：16H：1S：32）
（1）1.28g銅的物質(zhì)的量為：1.28g÷64g/mol=0.02mol，根據(jù)銅元素的質(zhì)量守恒可以知道：
CuO-H2SO4 -Cu
1 1 1
0.02mol 0.02mol 0.02mol
所以氧化銅的質(zhì)量為：0.02mol×80g/mol=1.6g；
（2）反應(yīng)生成了氫氣的物質(zhì)的量為：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol
即與鐵反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.04mol
與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量=
1
2
n（NaOH）=
1
2
×1mol/L×0.02L=0.01mol，
故反應(yīng)后稀釋得到200mL溶液中含有的硫酸的物質(zhì)的量為：0.01mol×4=0.04mol
所以與氧化鐵反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為：0.11L×2mol/L-0.04-0.02mol-0.04mol=0.12mol
設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量為x
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
1 3
x 0.12mol
1
x
=
3
0.12mol

解得：x=0.04mol
故氧化鐵的質(zhì)量為：0.04mol×160g/mol=6.4g
（3）根據(jù)硫酸根離子的守恒可以知道與Fe2+結(jié)合的硫酸根離子為：2.2mol/L×0.1L-0.04mol=0.22mol-0.04mol=0.18mol
設(shè)硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為c．
H2SO4→FeSO4
1 1
0.18mol y
1
0.18mol
=
1
y

解得：y=0.18mol
即硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度是：0.18mol÷0.2L=0.9mol/L，
答：稀釋后的200毫升濾波中Fe2+的摩爾濃度是0.9mol/L．
故答案為：（1）1.6g；
（2）6.4g；
（3）0.9mol/L．
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甲乙丙丁
取用稀硫酸質(zhì)量/g100100100200
加入金屬的質(zhì)量/gx1.25x2x2x
生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.50.60.8

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取0.1mol碳酸鈣高溫分解，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．則下列判斷正確的是（　　）
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實(shí)驗(yàn)
次數(shù)		氧化銅
的質(zhì)量		硫酸溶液
的質(zhì)量		無(wú)水硫酸
銅的產(chǎn)量
12.0g120g4.0g
24.0g120g8.0g
36.0g120g9.6g
48.0g200g16.0g
510.0g200gx
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，請(qǐng)你一起來(lái)回答：
（1）哪幾次實(shí)驗(yàn)中氧化銅有剩余？
（2）哪幾次實(shí)驗(yàn)中硫酸有剩余？
（3）x值是多少？
（4）計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）第2次實(shí)驗(yàn)中，氧化銅剛剛完全溶解時(shí)，溶液中殘余硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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在一密閉容器里盛有四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得各物質(zhì)質(zhì)量如下：
物質(zhì)XYZQ
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反應(yīng)后質(zhì)量/克01215待定
下列推理錯(cuò)誤的是（　　）
A．反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9克
B．反應(yīng)中Q是反應(yīng)物
C．反應(yīng)后生成15克Z
D．該反應(yīng)中X與Q的質(zhì)量之比為1：3

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