Question

甲、乙兩同學(xué)幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶試劑標(biāo)簽殘缺，只剩下“Na”和“10%”字樣（如圖）。已知它是無(wú)色液體，是初中化學(xué)常用的試劑。甲、兩同學(xué)決定對(duì)其成分進(jìn)行探究：

【提出問(wèn)題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【交流討論】甲根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是 。

A．酸 B．堿 C．鹽

【查閱資料】Ⅰ．初中化學(xué)常見(jiàn)的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

Ⅱ．測(cè)定室溫（20℃）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9．6

【得出結(jié)論】乙根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是 。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究】

（1）甲取該溶液少量于試管中，加入紫色石蕊，溶液變藍(lán)，這瓶試劑不可能是 。

（2）乙為了確定該溶液是哪種溶液，又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加	產(chǎn)生大量的氣泡	該溶液是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式

【拓展與應(yīng)用】

甲確定該溶液，選擇了與乙不同的試劑，甲選擇的試劑是 （要求類(lèi)別不同）。

【反思與評(píng)價(jià)】老師指出該結(jié)論不嚴(yán)密，其理由是 。

Answer 1

【交流討論】A 【得出結(jié)論】 NaHCO3（或碳酸氫鈉）

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究】（1）NaCl（2）鹽酸或硫酸 Na2CO3 或碳酸鈉）方程式略

【拓展與應(yīng)用】 CaCl2或BaCl2、Ca（OH）2

【反思與評(píng)價(jià)】該溶液也有可能是放置較長(zhǎng)時(shí)間已變質(zhì)的NaOH溶液

【解析】

試題分析：甲根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是酸，因?yàn)樗嶂袥](méi)有金屬離子；乙根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是NaHCO3，因?yàn)榧词故窃摐囟葧r(shí)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.6／109.6×100%﹤10%，甲取該溶液少量于試管中，加入紫色石蕊，溶液變藍(lán)，這瓶試劑不可能是NaCl，因?yàn)槁然�鈉呈中性，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可以知道需要加入酸溶液，產(chǎn)生氣體，從而證明該物質(zhì)是碳酸鈉。

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別 酸堿鹽的性質(zhì)和變化